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          人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會(huì)引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險(xiǎn)。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：
          H++HCO3－H2CO3CO2+H2O
          H++PO43－HPO42－    
          H++HPO42－H2PO4－
          故能維持血液pH的相對(duì)穩(wěn)定，以保證正常生理活動(dòng)。下列說(shuō)法中不合理的是
          A．當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定
          B．當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定
          C．某病人在靜脈滴注的大量生理鹽水后，血液被稀釋，會(huì)導(dǎo)致c(H+)顯著減少，pH值顯著增大，可能會(huì)引起堿中毒
          D．在人體進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如CO2進(jìn)入血液，會(huì)使平衡向左移動(dòng)，c(H+)增大，pH值略減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：H++HCO3－H2CO3CO2+H2O、H++PO43－HPO42－ 、H++HPO42－H2PO4－，所以當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定，故A正確；當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定，故B正確；某病人在靜脈滴注的大量生理鹽水后，血液被稀釋，會(huì)導(dǎo)致c(H+)顯著減少，但是pH值不會(huì)減小，故C錯(cuò)誤，為本題的答案；在人體進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如CO2進(jìn)入血液，會(huì)使平衡向左移動(dòng)，c(H+)增大，pH值略減小，故D正確。
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離平衡，該知識(shí)點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，本題難度不大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中，正確的是
          A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
          B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
          C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
          D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
           (1) 常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
          ①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                                       ；
          ②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：                                          。
          (2) 常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH   14－a（＞、＜、＝）
          (3) 向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是     ，當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時(shí)，溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)      。（此溫度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10－9、Ksp(MnCO3)=1.8×10－11）
          （4）設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO－的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　　�。�
          A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
          B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不變
          C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
          D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說(shuō)法中正確的是(　　)
          A．電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
          B．電離常數(shù)(K)與溫度無(wú)關(guān)
          C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同 
          D．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后,則下列敘述正確的是（   ）
          A．溶液的pH值變小
          B．醋酸的電離程度降低
          C．溶液的導(dǎo)電能力減弱
          D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是                                  
          A．溶解度的大小B．屬于離子化合物還是共價(jià)化合物
          C．在水溶液中是否存在電離平衡D．溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2           NaCN+HF=HCN+NaF     NaNO2+HF=HNO2+NaF
          由此可判斷下列敘述中正確的是　               
          A．HF的電離平衡常數(shù)是①B．HNO2的電離平衡常數(shù)是①
          C．HCN的電離平衡常數(shù)是②D．HNO2的電離平衡常數(shù)是③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是  （  ）
          A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-＞c(H+)＞c(OH-)
          B．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)前者大于后
          C．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降
          D．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
          

			
          

			
          
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