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          向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后,則下列敘述正確的是（   ）
          A．溶液的pH值變小
          B．醋酸的電離程度降低
          C．溶液的導(dǎo)電能力減弱
          D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增加
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后，促進(jìn)了醋酸的電離，醋酸的電離度增大，但是溶液的pH變大，故AB錯(cuò)誤，溶液的導(dǎo)電能力降低了，故C正確；由于醋酸的物質(zhì)的量不變，所以中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積仍然不變，故D錯(cuò)誤。
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題難度適中。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是
          A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—
          B．甲酸能與水以任意比例互溶
          C．10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
          D．在相同溫度下，相同濃度的甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          碳酸有兩個(gè)電離常數(shù)Ki1­、Ki2，分別對(duì)應(yīng)碳酸的兩步電離。關(guān)于Ki1和Ki2說(shuō)法正確的是
          A．Ki1的表達(dá)式為
          B．Ki2對(duì)應(yīng)的電離過(guò)程是HCO3— + H2O H3O+ + CO32—
          C．當(dāng)碳酸的電離平衡正向移動(dòng)時(shí)，Ki1與Ki2均相應(yīng)增大
          D．改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋?zhuān)芤旱膶?dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法中，正確的是
           
          A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b
          B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c＜a＜b
          C．若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小
          D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會(huì)引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險(xiǎn)。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：
          H++HCO3－H2CO3CO2+H2O
          H++PO43－HPO42－    
          H++HPO42－H2PO4－
          故能維持血液pH的相對(duì)穩(wěn)定，以保證正常生理活動(dòng)。下列說(shuō)法中不合理的是
          A．當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定
          B．當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定
          C．某病人在靜脈滴注的大量生理鹽水后，血液被稀釋?zhuān)瑫?huì)導(dǎo)致c(H+)顯著減少，pH值顯著增大，可能會(huì)引起堿中毒
          D．在人體進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如CO2進(jìn)入血液，會(huì)使平衡向左移動(dòng)，c(H+)增大，pH值略減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是                    
          A．加水稀釋后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都減少
          B．溫度升高后，溶液的pH增大
          C．加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動(dòng)
          D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時(shí)，下列物質(zhì)的電離常數(shù)大小有如下順序：
          H2SO3(一級(jí)電離)＞＞HSO3－＞，水楊酸（）與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，可能生成的物質(zhì)是
          A．B．SO2C．NaHSO3D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化合物在水中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽(yáng)離子，該化合物可能為
          A．H2OB．Na2OC．KClD．Na2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在－50℃液氨中有2NH3(液)  NH4++NH2—的電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10—15mol/L，下列對(duì)－50℃時(shí)液氨的離子積表達(dá)正確的是 
          A．離子積是1.0×10—30
          B．離子積是1.0×10—15
          C．若液氨中加入NaNH2，其離子積增大
          D．若液氨中加入NH4Cl，則[NH4+]增大，離子積數(shù)值增加
          

			
          

			
          
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