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				氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應用十分廣泛．
          已知：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在實驗室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣．
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          （1）儀器①的名稱
           
          ．請為該反應選擇合適的發(fā)生裝置
           
          ．（填A或B）
          （2）在上述反應中，氧化劑是
           
          ．
          （3）當集氣瓶中收集滿氯氣時，可以觀察到氣體呈
           
          色．
          （4）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式：
           
          ．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）依據(jù)裝置圖中儀器形狀和作用分析名稱；在實驗室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣不需要加熱，發(fā)生裝置選擇B；
          （2）反應中元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑；
          （3）氯氣是黃綠色氣體；
          （4）電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大形成氫氧化鈉；
          解答：解：（1）裝置B中②是錐形瓶；實驗室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣不需要加熱，制備氯氣的發(fā)生裝置選擇B；
          故答案為：錐形瓶；B；
          （2）在2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，錳元素化合價從+7價變化為+2價，元素化合價降低，高錳酸鉀做氧化劑；
          故答案為：KMnO4；
          （3）氯氣是黃綠色氣體，當集氣瓶中收集滿氯氣時，可以觀察到氣體呈黃綠色；
          故答案為：黃綠色；
          （4）電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大形成氫氧化鈉，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑；
          故答案為：2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑．
          點評：本題考查了實驗室制備氯氣的方法和原理分析，氯氣性質(zhì)的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．請回答下列問題：
          （1）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl（濃） 
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ①該反應中被還原的元素是
          Mn
          Mn
          ，還原劑是
          HCl
          HCl
          ．
          ②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為33.6L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
          3mol
          3mol
          ，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
          3NA或1.806×1024
          3NA或1.806×1024
          ．
          （2）某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)．
          下列說法正確的是
          b
          b


          a．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
          b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成
          c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙
          （3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是
          d
          d
          ．
          a．NaOH      b．NaCl       c． KOH      d． Na2CO3
          （4）將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是
          SO2
          SO2
          ．將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑是
          BaCl2
          BaCl2
          （填化學式）．經(jīng)實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO2被氧化，該反應的離子方程式是
          SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
          SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

          （1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有
          分液漏斗、酒精燈
          分液漏斗、酒精燈
          ；
          （2）①裝置B中盛有的試劑是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ，作用是
          除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)
          除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)
          ．
          ②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是
          2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
          2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
          ．證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是
          實驗后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液
          實驗后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液
          （填操作方法）．
          ③已知碳酸的酸性強于次氯酸，則裝置D中反應的化學方程式為
          2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
          2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
          ．
          （3）某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO-也有強氧化性．）．
          ①提出合理假設：
          假設1：只存在SO32-；
          假設2：只存在ClO-；
          假設3：既存在SO32-，也存在ClO-；
          假設4：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
          指導老師經(jīng)分析認為，其中一個假設并不合理，它是
          假設3
          假設3
          ；判斷的原因是
          ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存
          ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存
          ．
          ②設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑．
          a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4 c．1mol/L BaCl2溶液
          d．淀粉一KI溶液    e．酚酞試液             f．品紅溶液
          步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
          步驟二：向A試管中滴加1～2滴
          b
          b
           （填序號）．若溶液
          褪色
          褪色
          （填現(xiàn)象），則假設1成立．
          步驟三：向B試管中滴加1～2滴
          d
          d
          （填序號）；若溶液
          變藍色
          變藍色
          （填現(xiàn)象），則假設2成立．
          ③若假設2成立；寫出步驟三中的離子方程式：
          2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
          2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
          Ⅰ．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：
           
          ；氯氣與水反應生成次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水消毒．請寫出氯氣與水反應的離子方程式
           

          Ⅱ．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
          （1）其反應原理為：（用離子方程式表示）
           
          ．
          （2）某同學幫助水質(zhì)檢測站配制500mL0.5mol．L-1 NaOH 溶液以備使用．
          ①該同學應稱取NaOH固體
           
          g
          ②上述實驗需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
           
          、
           
          ．
          ③該配制實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是
           
          、
           
          ．
          ④配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
          a、沒有洗滌燒杯和玻璃棒
           
          ；
          b、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
           
          ．
          ⑤取上述配制的NaOH溶液
           
          L才能與0.224L氯氣（標準狀況下）恰好完全反應．
          （3）工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，用化學反應方程式可表示為
           
          ，漂白粉的有效成分是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應原理為：（用化學方程式表示）
           
          ．
          某化學興趣小組欲采用圖1裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)．
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          （1）指出圖1裝置中的錯誤之處
           
          ，
           

          （2）丙裝置的作用
           
          ．丙裝置中發(fā)生反應的離子方程式
           
          ．
          （3）為了制得干燥純凈的Cl2，請你結(jié)合圖2將以上裝置重新排序：
           
          ．
          （4）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：
           
          ．
          A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
          已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
          （5）為證明氯氣的強氧化性，有同學將圖1中的“乙”換成“己”，你認為他這樣做對嗎？
           
          ．為什么？
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣．
          （1）工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應原理為：（用化學方程式表示）
           
          ．
          某化學興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)．
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          （2）指出圖一裝置中的錯誤之處
           
           （指出一處即可），
          （3）為了制得干燥純凈的Cl2，請你結(jié)合圖二將以上裝置重新排序：
           
          ．
          

			
          

			
          
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