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        1. 【題目】1-丁醇(液體)中溶有一種雜質(zhì),現(xiàn)利用下列方法提純1-丁醇,路線如下:

          已知1-丁醇、乙醚的部分性質(zhì)如下表所示:

          物質(zhì)

          沸點(diǎn)

          密度

          溶解性

          1-丁醇

          117.7

          0.81g/cm3

          能溶于水,易溶于乙醚

          乙醚

          34.6

          0.71g/cm3

          微溶于水

          (1)加入飽和NaHSO3溶液的目的是______

          (2)操作Ⅱ的名稱(chēng)是______。

          (3)萃取、分液所用的玻璃儀器的名稱(chēng)是______。為使1-丁醇盡可能多地從水中轉(zhuǎn)移到乙醚中,萃取時(shí)向裝有1-丁醇水溶液的儀器中加入一定量的乙醚,______、靜置、分液,并重復(fù)多次。

          【答案】1-丁醇中的雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀 蒸餾 分液漏斗、燒杯 充分振蕩

          【解析】

          1-丁醛與H2在催化劑存在和加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生1-丁醇,其中含有少量雜質(zhì)1-丁醛,該物質(zhì)能夠與NaHSO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過(guò)濾除去雜質(zhì)后,向得到的溶液中加入乙醚,萃取其中的1-丁醇,利用乙醚與1-丁醇沸點(diǎn)差別大的性質(zhì),用蒸餾方法分離。

          (1)1-丁醇粗品中含有雜質(zhì)1-丁醛,1-丁醛可以與飽和NaHSO3溶液形成沉淀,然后通過(guò)過(guò)濾即可除去;所以加入飽和NaHSO3溶液的目的是與1-丁醇中的雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀;

          (2)由于飽和NaHSO3溶液是過(guò)量的,所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇;因?yàn)?/span>1-丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差很大,因此可利用蒸餾將二者分開(kāi);

          (3)萃取、分液所用的玻璃儀器的名稱(chēng)是分液漏斗。為使1-丁醇盡可能多地從水中轉(zhuǎn)移到乙醚中,萃取時(shí)向裝有1-丁醇水溶液的儀器中加入一定量的乙醚,經(jīng)充分振蕩、靜置、分液,并重復(fù)多次,就得到1-丁醇的乙醚溶液。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)流程制備Na2CO3,設(shè)計(jì)的部分裝置如圖所示。

          下列敘述正確的是

          A. X為濃氨水,Y為生石灰,則可用裝置甲制取NH3

          B. 反應(yīng)可在裝置乙中發(fā)生,反應(yīng)可在裝置丁中發(fā)生

          C. 可用裝置丙進(jìn)行過(guò)濾操作

          D. 將母液蒸干灼燒后可得到NH4Cl固體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一定條件下CO(g)和H2(g)發(fā)生反應(yīng):CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容積固定且均為1 La、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1 mol CO (g)2 mol H2 (g),三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3(依次升高)且恒定不變,測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到5 min時(shí)CH3OH (g)的濃度如下圖所示。下列說(shuō)法正確的

          A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)△H >0

          B. 當(dāng)三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率最大的是α(a)

          C. 三個(gè)容器中平衡常數(shù)最大的是c容器中的平衡常數(shù)

          D. 反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí),b點(diǎn)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是

          增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 升高溫度 縮小反應(yīng)容器的體積

          加入生成物 加入MnO2

          A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力,其合成路線如圖所示:

          (1)用系統(tǒng)命名法命名A的名稱(chēng)是__________,E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________

          (2)反應(yīng)② 的條件是_______________________,反應(yīng)⑦中所屬反應(yīng)類(lèi)型是___________。

          (3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①________________;反應(yīng)⑦_________________。

          (4)芳香族化合物MH的同分異構(gòu)體,1 mol M與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2 molCO2 ,M的同分異構(gòu)體有_____種;其中核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為12221的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________(任寫(xiě)一種)。

          (5)寫(xiě)出以甲醇和丙二酸為原料,合成丙烯酸(CH2=CH—COOH)的合成路線(其它試劑任選)_______________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

          A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

          B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e=Cu

          C. 無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

          D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),鐵片作正極

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】依據(jù)下表25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù),判斷下列說(shuō)法正確的是

          CH3COOH

          HC1O

          H2CO3

          Ka=1.8×l0-5

          Ka=3.0×l0-8

          Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11

          A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為:2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-

          B. 相同濃度的CH3COOH和NaClO的溶液中,水的電離程度前者大

          C. 向0. lmol L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5,此時(shí)溶液的 c(CH3COOH):c(CH3COO-) =5∶9

          D. 常溫下,0 lmol L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4: c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率如圖所示,

          在下列因素中,影響反應(yīng)速率的因素是

          鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 ④Cl的濃度

          A. ①④B. ③④C. ①②③D. ②③

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

          ①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H﹣H鍵斷裂

          ②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N﹣H鍵斷裂

          ③其他條件不變時(shí),混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

          ④恒溫恒容時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變

          NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

          ⑥恒溫恒容時(shí),混合氣體密度保持不變

          ⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6molL1min1,逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4molL1min1

          A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

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