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          【題目】1-丁醇(液體)中溶有一種雜質,現(xiàn)利用下列方法提純1-丁醇,路線如下:

          已知1-丁醇、乙醚的部分性質如下表所示:

          物質

          沸點

          密度

          溶解性

          1-丁醇

          117.7

          0.81g/cm3

          能溶于水,易溶于乙醚

          乙醚

          34.6

          0.71g/cm3

          微溶于水

          (1)加入飽和NaHSO3溶液的目的是______

          (2)操作Ⅱ的名稱是______。

          (3)萃取、分液所用的玻璃儀器的名稱是______。為使1-丁醇盡可能多地從水中轉移到乙醚中,萃取時向裝有1-丁醇水溶液的儀器中加入一定量的乙醚,______、靜置、分液,并重復多次。

          【答案】1-丁醇中的雜質反應生成沉淀 蒸餾 分液漏斗、燒杯 充分振蕩

          【解析】

          1-丁醛與H2在催化劑存在和加熱條件下反應產生1-丁醇,其中含有少量雜質1-丁醛,該物質能夠與NaHSO3溶液反應產生沉淀,經過濾除去雜質后,向得到的溶液中加入乙醚,萃取其中的1-丁醇,利用乙醚與1-丁醇沸點差別大的性質,用蒸餾方法分離。

          (1)1-丁醇粗品中含有雜質1-丁醛,1-丁醛可以與飽和NaHSO3溶液形成沉淀,然后通過過濾即可除去;所以加入飽和NaHSO3溶液的目的是與1-丁醇中的雜質反應生成沉淀;

          (2)由于飽和NaHSO3溶液是過量的,所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇;因為1-丁醇和乙醚的沸點相差很大,因此可利用蒸餾將二者分開;

          (3)萃取、分液所用的玻璃儀器的名稱是分液漏斗。為使1-丁醇盡可能多地從水中轉移到乙醚中,萃取時向裝有1-丁醇水溶液的儀器中加入一定量的乙醚,經充分振蕩、靜置、分液,并重復多次,就得到1-丁醇的乙醚溶液。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某學習小組的同學按下列實驗流程制備Na2CO3,設計的部分裝置如圖所示。

          下列敘述正確的是

          A. X為濃氨水Y為生石灰,則可用裝置甲制取NH3

          B. 反應可在裝置乙中發(fā)生,反應可在裝置丁中發(fā)生

          C. 可用裝置丙進行過濾操作

          D. 將母液蒸干灼燒后可得到NH4Cl固體

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定條件下CO(g)和H2(g)發(fā)生反應:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容積固定且均為1 La、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO (g)2 mol H2 (g),三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3(依次升高)且恒定不變,測得反應均進行到5 minCH3OH (g)的濃度如下圖所示。下列說法正確的

          A. 該反應的正反應△H >0

          B. 當三個容器內的反應都達到化學平衡時,CO轉化率最大的是α(a)

          C. 三個容器中平衡常數(shù)最大的是c容器中的平衡常數(shù)

          D. 反應均進行到5min時,b點一定達到平衡狀態(tài)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列條件一定能使反應速率加快的是

          增加反應物的物質的量 升高溫度 縮小反應容器的體積

          加入生成物 加入MnO2

          A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③

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          【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力,其合成路線如圖所示:

          (1)用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是__________E中含氧官能團的名稱是____________。

          (2)反應② 的條件是_______________________,反應⑦中所屬反應類型是___________

          (3)寫出下列反應的化學方程式:反應①________________;反應⑦_________________。

          (4)芳香族化合物MH的同分異構體,1 mol M與足量碳酸氫鈉溶液反應生成2 molCO2 ,M的同分異構體有_____種;其中核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為12221的結構簡式為_____________(任寫一種)。

          (5)寫出以甲醇和丙二酸為原料,合成丙烯酸(CH2=CH—COOH)的合成路線(其它試劑任選)_______________________________。

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          【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

          A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

          B. a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e=Cu

          C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

          D. a和b用導線連接時,鐵片作正極

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          【題目】依據(jù)下表25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù),判斷下列說法正確的是

          CH3COOH

          HC1O

          H2CO3

          Ka=1.8×l0-5

          Ka=3.0×l0-8

          Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11

          A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為:2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-

          B. 相同濃度的CH3COOH和NaClO的溶液中,水的電離程度前者大

          C. 向0. lmol L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5,此時溶液的 c(CH3COOH):c(CH3COO-) =5∶9

          D. 常溫下,0 lmol L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4: c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產生H2的速率如圖所示,

          在下列因素中,影響反應速率的因素是

          鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 ④Cl的濃度

          A. ①④B. ③④C. ①②③D. ②③

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

          ①一個N≡N鍵斷裂的同時,有3H﹣H鍵斷裂

          ②一個N≡N鍵斷裂的同時,有6N﹣H鍵斷裂

          ③其他條件不變時,混合氣體平均相對分子質量不再改變

          ④恒溫恒容時,體系壓強不再改變

          NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變

          ⑥恒溫恒容時,混合氣體密度保持不變

          ⑦正反應速率v(H2)=0.6molL1min1,逆反應速率v(NH3)=0.4molL1min1

          A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

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