【題目】下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積
④加入生成物 ⑤加入MnO2
A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是__________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)題（1）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。
(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的c（H+） = _____（假設(shè)電解后溶液體積不變）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳、氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。
(1)煤氣化的化學(xué)方程式為:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則H_____0(填“>”或“<”)。
(2)煤氣化的產(chǎn)物可用于合成甲醇。已知，在剛性容器中，有關(guān)反應(yīng)及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。
相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 | 平衡 常數(shù) | 溫度(0C) | ||
500 | 700 | 800 | ||
(a)2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
(b)H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
(c)3H2(g)+CO2(g) | K3 | |||
①H1、H2、H3的關(guān)系是_____________，H3______0 (填“>”或“<”)
②下列措施能使反應(yīng)(c)的平衡體系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代號(hào))。
A.將H2O (g)從體系中分離出去 B.充入He (g)
C.升高溫度 D.充入1mol H2 (g)
③500℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)(c)在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1，則此時(shí)反應(yīng)(c)________。
A.向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
C.處于平衡狀態(tài) D.無法判斷反應(yīng)狀態(tài)
(3)CO2
(4)汽車尾氣主要有害物質(zhì)是CO和NO，提高其轉(zhuǎn)化效率是重要的研究課題。在密閉容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO，發(fā)生以下反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①溫度：T1_____T2(填“＜”或“＞”)，
② 某溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)P點(diǎn)時(shí)，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________________________(只列計(jì)算式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)已知反應(yīng) 2HI(g)
H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。
(2)Bodensteins 研究了下列反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x(HI)與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為__________。
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 時(shí)，v正＝_________ min－1。
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)依次為__________(填字母)和__________(填字母)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：
濃縮海水
粗溴
溴蒸氣
物質(zhì)X
產(chǎn)品溴
完成下列填空：
（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學(xué)鍵名稱是：______，溴單質(zhì)的電子式是：______，溴和氯氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比較：______
______
填寫化學(xué)式
，寫出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學(xué)式______。
（2）步驟②中體現(xiàn)了溴單質(zhì)具有的性質(zhì)是______。
（3）寫出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。說明：反應(yīng)有水參與且有硫酸生成：______；在該反應(yīng)中被氧化的元素是：______。
（4）工業(yè)上利用海水還有一個(gè)重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水，此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是：______和______寫化學(xué)式。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1-丁醇(液體)中溶有一種雜質(zhì)，現(xiàn)利用下列方法提純1-丁醇，路線如下：
已知1-丁醇、乙醚的部分性質(zhì)如下表所示：
物質(zhì) | 沸點(diǎn) | 密度 | 溶解性 |
1-丁醇 | 117.7℃ | 0.81g/cm3 | 能溶于水，易溶于乙醚 |
乙醚 | 34.6℃ | 0.71g/cm3 | 微溶于水 |
(1)加入飽和NaHSO3溶液的目的是______。
(2)操作Ⅱ的名稱是______。
(3)萃取、分液所用的玻璃儀器的名稱是______。為使1-丁醇盡可能多地從水中轉(zhuǎn)移到乙醚中，萃取時(shí)向裝有1-丁醇水溶液的儀器中加入一定量的乙醚，______、靜置、分液，并重復(fù)多次。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A. 
mol·L－1B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1D. 
mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500 ℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關(guān)信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
物質(zhì) | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸點(diǎn)/℃ | 57.7 | 12.8 | － | 315 | － |
熔點(diǎn)/℃ | －70.0 | －107.2 | － | － | － |
升華溫度/℃ | － | － | 180 | 300 | 162 |
請(qǐng)回答下列問題：
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。
(2)裝置F的名稱是___________________；裝置C中的試劑是_____________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_____________________________________。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____(填寫元素符號(hào))。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)。
②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________
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