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        1. 【題目】常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2,化工廠常用濃氨水檢驗管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實驗室對氨氣與氯氣反應(yīng)進行了探究,回答下列問題:

          (1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫字母),反應(yīng)的離子方程式為________________。

          (2)欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

          II.氯氣與氨氣的反應(yīng)

          室溫下,用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進行實驗(實驗前K1、K2關(guān)閉)。

          (3)為使兩種氣體充分混合,氣體a是___________(填化學(xué)式)。

          (4)

          操作步驟

          實驗現(xiàn)象

          解釋原因

          打開K1,緩緩?fù)苿幼⑸淦骰钊,向?/span>

          管中注入氣體a (約是氣體b的3倍),

          關(guān)閉K1,恢復(fù)室溫

          試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在

          試管內(nèi)壁凝結(jié)

          ①反應(yīng)的化學(xué)方程式________

          打開K2

          _________

          _________

          【答案】 B MnO2+2Cl+4HMn2++Cl2↑+2H2O d→c→h→g(→d→c)→i NH3 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 燒杯中的水倒吸入試管中 該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),裝置內(nèi)壓強降低,在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸

          【解析】 (1)實驗室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)類型是固體+液體氣體據(jù)此選擇裝置即寫出反應(yīng)的離子方程式;
          (2)氨氣是比空氣輕的易溶于水的氣體,制備得到氨氣中含水蒸氣,需要先通過堿石灰干燥后收集,剩余氨氣需要吸收吸收裝置需要防止倒吸;
          (3)氯氣具有氧化性能氧化氨氣生成氮氣和氯化氫氯化氫和過量氨氣反應(yīng)生成白色煙氯化銨固體小顆粒;
          (4)打開K1緩緩?fù)苿幼⑸淦骰钊?/span>,向試管中注入約3倍于b氣體的a氣體,要求氨氣過量,a氣體氨氣,氨氣極易溶于水分析。

          詳解:(1) 實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣,氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的B,反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl+4HMn2++Cl2↑+2H2O。

          因此,本題正確答案是:B ;MnO2+2Cl+4HMn2++Cl2↑+2H2O;

          (2)欲收集一瓶干燥的氨氣選擇上圖中的裝置,按氣流方向?qū)懗銎浣涌诘倪B接順序發(fā)生裝置管口連裝置C干燥氨氣,收集氣體導(dǎo)氣管短進長出,剩余氨氣可以通過裝置(C)被裝置F中水吸收,發(fā)生裝置管口d→c→h→g(→d→c)→i,
          因此,本題正確答案是:d→c→h→g(→d→c)→i;
          (3) 打開K1,緩緩?fù)苿幼⑸淦骰钊?/span>,向試管中注入約3倍于b氣體的a氣體,根據(jù)現(xiàn)象分析氨氣過量,則a氣體氨氣;關(guān)閉K1,恢復(fù)室溫,試管中可觀察到的現(xiàn)象是生成白煙而后凝結(jié)在試管內(nèi)壁,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,

          因此,本題正確答案是:NH3 ;8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl ;

          (4)關(guān)閉K1再打開打開K2,可觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的水倒流進入試管中原因是:該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),裝置內(nèi)壓強降低,在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸,

          因此,本題正確答案是燒杯中的水倒流進入試管中;該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),裝置內(nèi)壓強降低,在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H 現(xiàn)在體積為1L的密閉容器中,充入CO2和H2 . 實驗測得反應(yīng)體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下表,

          n(CO2

          n(H2

          n(CH3OH(g)

          n(H2O(g)

          0

          1.00mol

          3.25mol

          0.00

          0.00

          5min

          0.50mol

          0.50mol

          10min

          0.25mol

          0.75mol

          15min

          0.25mol

          n1

          回答下列問題:
          (1)表格中的n1=
          (2)0﹣5min內(nèi) v (H2)=
          (3)該條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】H2RO3是一種二元酸,常溫下,用1Llmol/LNa2RO3溶液吸收RO2氣體,溶液的pHRO2氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法不正確的是

          A. a點溶液中2c(Na+)>3c(RO32-)

          B. b點溶液中加水可使溶液的pH6.2升高到7.4

          C. 常溫下,NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

          D. 當吸收RO2的溶液呈中性時,c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4xH2O,為測定x的值,進行下列實驗: ①稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液,
          ②用移液管移取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4 , 用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定,滴定終點時消耗KMnO4 的體積為10.00mL.
          (1)若滴定終點時仰視讀數(shù),則所測x的值將(填“偏大”或“偏小”).
          (2)x=

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯 (g)+CO2(g) (g)=CO(g)+H2O(g)△H,其中乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進行 A. (g) (g)+H2(g)△H1=﹣125KJ/mol
          B.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=﹣41KJ/mol
          (1)上述乙苯與CO2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為
          (2)苯乙烯與HCl加成的產(chǎn)物中具有手性異構(gòu)體的分子的結(jié)構(gòu)簡式為
          (3)在3L密閉容器內(nèi),乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進行實驗,乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L,其中實驗I在T1℃,0.3MPa,而實驗II、III分別改變了實驗其他條件;乙苯的濃度隨時間的變化如圖I所示.
          ①實驗I乙苯在0﹣50min時的反應(yīng)速率為
          ②實驗Ⅱ可能改變條件的是
          ③圖II是實驗I中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線,請在圖II中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線.
          (4)25℃時,將體積為Va PH=a的某一元強堿與體積為Vb PH=b的某二元強酸混合.若所得混合溶液的pH=11,且a=13,b=2,則Va:Vb=

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下S2Cl2是橙黃色液體,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示.少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣味,遇水易水解,并產(chǎn)生酸性懸濁液.下列關(guān)于S2Cl2的說法錯誤的是( 。
          A.為非極性分子
          B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
          C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點S2Br2>S2Cl2
          D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5.X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物.請回答:
          (1)X元素的名稱是;Y元素的名稱是;Z元素的名稱是
          (2)XZ3化合物的電子式是
          (3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式、

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】短周期p區(qū)元素共有13種,除鋁外全部是非金屬元素。

          (1)基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_______________;短周期p區(qū)元素中,第一電離能最小的元素與電負性最大的元素組成的化合物是_______________(填化學(xué)式)。

          (2)鹵素與硼、氮、磷可形成BF3,NCl3和PBr3。下列有關(guān)以上三種分子的敘述正確的是_________;

          A.化學(xué)鍵類型相同 B.空間構(gòu)型相同

          C.中心原子的雜化軌道類型相同 D.中心原子的價層電子對數(shù)相同

          (3)CS2是一種溶劑,它能溶解硫磺。寫出一種與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子______________。CO能與Ni形成正四面體型的配合物Ni(CO)4,3.42gNi(CO)4中含有_____molσ鍵。

          (4)CCl4與水互不相溶,SiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似,但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng),導(dǎo)致二者性質(zhì)不同的原因是________________。

          (5)鋁的幾種鹵化物的熔點如下:

          鹵化鋁

          AlF3

          AlCl3

          AlBr3

          AlI3

          熔點/℃

          1040

          190

          97.5

          191

          AlBr3的晶體類型是______,AlI3晶體中存在的作用力有_______________

          (6)氮化鋁晶體為原子品體,是一種新型無機非金屬材料,其晶體密度為ɑg/cm3,晶胞如圖所示。

          ①鋁原子的配位數(shù)為_______________。

          ②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氮化鋁晶胞中,鋁原子和氮原子之間最短的核間距為________nm。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖中的曲線是表示其他條件一定時,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH<0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標有a、b、c、d四點,其中表示未達到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點是( )

          A.a點
          B.b點
          C.c點
          D.d點

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