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        1. 【題目】短周期p區(qū)元素共有13種,除鋁外全部是非金屬元素。

          (1)基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_______________;短周期p區(qū)元素中,第一電離能最小的元素與電負(fù)性最大的元素組成的化合物是_______________(填化學(xué)式)。

          (2)鹵素與硼、氮、磷可形成BF3,NCl3和PBr3。下列有關(guān)以上三種分子的敘述正確的是_________;

          A.化學(xué)鍵類型相同 B.空間構(gòu)型相同

          C.中心原子的雜化軌道類型相同 D.中心原子的價層電子對數(shù)相同

          (3)CS2是一種溶劑,它能溶解硫磺。寫出一種與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子______________。CO能與Ni形成正四面體型的配合物Ni(CO)4,3.42gNi(CO)4中含有_____molσ鍵。

          (4)CCl4與水互不相溶,SiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似,但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng),導(dǎo)致二者性質(zhì)不同的原因是________________。

          (5)鋁的幾種鹵化物的熔點如下:

          鹵化鋁

          AlF3

          AlCl3

          AlBr3

          AlI3

          熔點/℃

          1040

          190

          97.5

          191

          AlBr3的晶體類型是______,AlI3晶體中存在的作用力有_______________

          (6)氮化鋁晶體為原子品體,是一種新型無機非金屬材料,其晶體密度為ɑg/cm3,晶胞如圖所示。

          ①鋁原子的配位數(shù)為_______________

          ②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氮化鋁晶胞中,鋁原子和氮原子之間最短的核間距為________nm。

          【答案】 AlF3 A CO2、CO、SCN- 0.16 硅原子有3d空軌道,能接受氧原子的孤對電子,而碳原子沒有d空軌道,不能接受氧原子的孤對電子。 分子晶體 范德華力、共價鍵 2

          【解析】(1)N原子核外有7個電子,分別位于1s、2s、2p軌道,其軌道表示式為;短周期p區(qū)元素中,第一電離能最小的元素Al與電負(fù)性最大的元素F組成的化合物是AlF3;(2)O與S同主族,所以與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子為CO2,與二氧化碳互為等電子體的離子有SCN-,所以SCN-的空間構(gòu)型與鍵合方式與CS2相同;分子中存在4個Ni-C鍵,為σ鍵,含有4個C=O鍵,則含有4個σ鍵,3.42gNi(CO)4為0.02mol,共0.02×8mol=0.16mol;(4)CCl4與水互不相溶,SiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似,但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng),硅原子有3d空軌道,能接受氧原子的孤對電子,而碳原子沒有d空軌道,不能接受氧原子的孤對電子,導(dǎo)致二者性質(zhì)不同;(5)AlBr3的熔點很低,為分子晶體,AlI3也為分子晶體中存在的作用力有范德華力、共價鍵;(6) ①如圖,每一個N原子連接4個鋁原子,而每個鋁原子由兩個N原子共用,故鋁原子的配位數(shù)為2;②每個晶胞中鋁原子為個,氮原子為4個,晶胞的體積V=,則晶胞的邊長為,鋁原子和氮原子之間最短的核間距為邊長的倍,故為

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進行實驗。下列說法正確的是

          A. 裝置甲中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

          B. 裝置乙中b電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu

          C. 裝置丙中SO42-向a電極移動,溶液的pH變小

          D. 四種金屬活動性由強到弱的順序是b>e>d>a

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2,化工廠常用濃氨水檢驗管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實驗室對氨氣與氯氣反應(yīng)進行了探究,回答下列問題:

          (1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫字母),反應(yīng)的離子方程式為________________。

          (2)欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

          II.氯氣與氨氣的反應(yīng)

          室溫下,用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進行實驗(實驗前K1、K2關(guān)閉)。

          (3)為使兩種氣體充分混合,氣體a是___________(填化學(xué)式)。

          (4)

          操作步驟

          實驗現(xiàn)象

          解釋原因

          打開K1,緩緩?fù)苿幼⑸淦骰钊,向?/span>

          管中注入氣體a (約是氣體b的3倍),

          關(guān)閉K1,恢復(fù)室溫

          試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在

          試管內(nèi)壁凝結(jié)

          ①反應(yīng)的化學(xué)方程式________

          打開K2

          _________

          _________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定20mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,下列操作會造成測定結(jié)果偏低的是( 。
          A.裝鹽酸的滴定管用蒸餾水洗干凈后立即裝入鹽酸
          B.滴加鹽酸時滴到錐形瓶外
          C.滴定達到終點時,振蕩時待測液濺出錐形瓶
          D.滴定前裝鹽酸的滴定管有氣泡,滴定后氣泡消失

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( 。
          A.SO2、O2、SO3的濃度相等
          B.SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化
          C.SO2、O2、SO3在密閉容器中共存
          D.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)分類完全正確的一組是

          選項

          純凈物

          混合物

          電解質(zhì)

          非電解質(zhì)

          A

          純凈的空氣

          鹽酸

          硫酸

          硫酸鋇

          B

          膽礬

          肥皂水

          氧化鋁

          干冰

          C

          純堿

          玻璃

          蔗糖

          D

          生石灰

          Fe(OH)3膠體

          氯化鈉

          氯氣

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NiS 可用作陶瓷和搪瓷的著色劑。NiS 在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中,經(jīng)過過濾,制得NiS 沉淀,裝置如圖所示:

          下列對實驗的敘述正確的是

          A. 在裝置A中滴加蒸餾水前通入N2,是為了將H2S趕入C 裝置中與NiSO4溶液反應(yīng)

          B. 裝置B 中盛放濃硫酸

          C. 裝置D 中的洗滌液應(yīng)用煮沸過的蒸餾水

          D. 反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入N2 可將C裝置中產(chǎn)生的沉淀壓入過濾沉淀漏斗中

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是(  )

          A.HCl=HCl-B.H2SO4=2HSO42-

          C.CaCl2=Ca22ClD.NaOH=NaO2- +H+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】—定溫度下,在三個等體積的恒容密閉容器中,反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡,下列說法正確的是( )

          容器

          溫度/K

          物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

          物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

          CO2(g)

          H2(g)

          C2H5OH(g)

          H2O(g)

          C2H5OH(g)

          500

          0.20

          0.60

          0

          0

          0.083

          500

          0.40

          1.20

          0

          0

          600

          0

          0

          0.10

          0.30

          0.039


          A.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B.達平衡時,甲、乙容器內(nèi):2c(CO2 , 甲)<c(CO2 , 乙)
          C.達平衡時,容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大
          D.達平衡時,轉(zhuǎn)化率:a(CO2 , 甲)+a(C2H5OH,丙)>1

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          同步練習(xí)冊答案