Question

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑瓶標簽上的部分內容．現(xiàn)用該濃硫酸配制500mL濃度為1molL﹣1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①玻璃棒 ②燒杯 ③托盤天平 ④量筒 ⑤藥匙 ⑥膠頭滴管 ⑦500mL容量瓶 ⑧細口試劑瓶
請回答下列問題：
（1）配制500mL濃度為1molL﹣1的稀硫酸，需用量筒量取 上述濃硫酸體積為mL．
（2）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為 ， 從上述所給儀器中選取
所需要的儀器有 ．
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其操作分別： ， ．
（4）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高有（填序號）
A.洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
B.未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
C.轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D.未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
E.定容時，俯視刻度線
F.定容時加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水．

Answer 1

【答案】
（1）27.2
（2）②①③⑧⑤⑥⑦④；①②④⑥⑦⑧
（3）攪拌；引流
（4）ABE
【解析】解：（1）密度為1.84g/mL，質量分數(shù)為98%的濃硫酸，物質的量濃度C= =18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算得：18.4mol/L×V=1molL﹣1×500mL，解得V=27.2mL；

所以答案是：27.2；（2）用濃硫酸配制稀硫酸的一般操作步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作步驟為：②①③⑧⑤⑥⑦④，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶，

所以答案是：②①③⑧⑤⑥⑦④，①②④⑥⑦⑧；（3）稀釋濃硫酸用玻璃棒攪拌，移液時用玻璃棒引流；

所以答案是：攪拌，引流；（4）A．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質物質的量偏大，溶液濃度偏高，故A選；

B．未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；

C．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故C不選；

D．未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；

E．定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故E選；

F．定容時加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故F不選；

故選：ABE．

【考點精析】關于本題考查的配制一定物質的量濃度的溶液，需要了解配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線才能得出正確答案．