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          【題目】以碳棒作陰極，鐵棒作陽極電解NaCl溶液，電解開始約20秒后，陽極附近略顯白色渾濁，然后開始出現(xiàn)灰綠色渾濁，最后生成較多的紅褐色沉淀．下列說法正確的是（ ） 

          A.陽極電極反應(yīng)式：Fe﹣3e﹣═Fe3+
          B.水被電解后析出白色渾濁物為NaCl晶體
          C.灰綠色渾濁是Fe（OH）2
          D.隨著電解的進行，溶液逐漸由中性變成堿性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．陽極上Fe失電子生成亞鐵離子，則陽極的電極方程式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+ ， 故A錯誤；B．陰極水被電解生成氫氧根離子，氫氧根離子與亞鐵離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，所以水被電解后析出白色渾濁物為氫氧化亞鐵沉淀，故B錯誤；
          C．電解生成的氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定，能被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以灰綠色渾濁是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物，故C錯誤；
          D．氯化鈉溶液顯中性，電解時，陰極上水被電解生成氫氣和氫氧根離子，所以溶液顯堿性，故D正確．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159g/cm3 ， 熔點為﹣97.73℃，沸點為﹣24.2℃，18℃時在水中的溶解度為280mL/mL水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在實驗室里可用下圖裝置制造一氯甲烷：制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸． 
          試填寫下列空白：
          （1）制備一氯甲烷的化學方程式 ， 其反應(yīng)類型屬于反應(yīng)；
          （2）裝置b的作用是；
          （3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇．裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程為； ．
          （4）檢驗氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍綠色（燃燒產(chǎn)物中含氯產(chǎn)物只有HCl）．則CH3Cl燃燒的化學方程式是；
          （5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1：2（物質(zhì)量之比）進行反應(yīng)的理由是；
          （6）某學生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】小王同學表演“桃花盛開”魔術(shù)時，將一個水槽倒扣在掛滿潮濕白紙花的樹枝上，白紙花逐漸變成粉紅色，且越來越鮮艷。其奧秘是白紙花事先噴灑過酚酞溶液，而水槽內(nèi)壁涂有
          A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸 C. 濃燒堿 D. 濃氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是（ ）
          A．Na2O2和NaOH   B．CH3COONa和NaOH
          C．CCl4和H2O  D．CO2和H2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某反應(yīng)為：NaClO+Cr2（SO4）3+NaOH═Na2CrO4+Na2SO4+NaCl+H2O 
          （1）配平上述方程式；用雙線橋標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
          （2）反應(yīng)中還原劑是（填化學式），被還原的元素是（填元素符號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制500mL濃度為1molL﹣1的稀硫酸．可供選用的儀器有： 
          ①玻璃棒 ②燒杯 ③托盤天平 ④量筒 ⑤藥匙 ⑥膠頭滴管 ⑦500mL容量瓶 ⑧細口試劑瓶
          請回答下列問題：
          （1）配制500mL濃度為1molL﹣1的稀硫酸，需用量筒量取 上述濃硫酸體積為mL．
          （2）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為 ， 從上述所給儀器中選取
          所需要的儀器有 ．
          （3）實驗中兩次用到玻璃棒，其操作分別： ，  ．
          （4）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高有（填序號）
          A.洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          B.未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          C.轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
          D.未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
          E.定容時，俯視刻度線
          F.定容時加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B分別為同周期的ⅠA族和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是
          A. n＝m＋16B. n＝m＋6C. n＝m＋30D. n＝m＋10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，用濃度為0.1000molL﹣1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液的滴定曲線如圖所示（混合溶液體積變化忽略不計）．下列說法不正確的是（ ） 

          A.根據(jù)滴定曲線，可得Ka（CH3COOH）≈10﹣5
          B.pH=7時，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL
          C.C點溶液：c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
          D.當V（NaOH溶液）=20mL時，A點水電離出c（H+）大于B點水電離出的c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知101KPa下，1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水，放出244.8kJ的熱量，而1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水，需要吸收41kJ的熱量．
          （1）請寫出氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式
          （2）常溫常壓下，氫氣的燃燒熱為kJ/mol；
          （3）阿波羅宇宙飛船使用氫氧燃料電池，在兩極分別通入氫氣和氧氣，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，請寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)式
          （4）氫氣可作為一種環(huán)保綠色能源，原因是（請寫出其中兩種）： ①
          ② ．
          

			
          

			
          
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