Question

【題目】某反應(yīng)為：NaClO+Cr2（SO4）3+NaOH═Na2CrO4+Na2SO4+NaCl+H2O
（1）配平上述方程式；用雙線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)中還原劑是（填化學(xué)式），被還原的元素是（填元素符號(hào)）．

Answer 1

【答案】
（1）3|1|10|2|3|3|5|
（2）Cr2（SO4）3； Cl
【解析】解：（1）反應(yīng)中氯元素化合價(jià)+1價(jià)變化為﹣1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移2e﹣，鉻元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+6價(jià)，電子轉(zhuǎn)移3e﹣，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為6e﹣，NaClO、NaCl前系數(shù)乘3，硫酸鉻前系數(shù)為1，Na2CrO4前系數(shù)為2，Na2SO4前系數(shù)為3，鈉守恒得到NaOH前系數(shù)為10，氫元素守恒得到H2O前系數(shù)為5，得到配平的化學(xué)方程式為：

3NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O

電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e﹣，雙線(xiàn)橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目得到：

所以答案是：2、1、10、2、3、3、5； ；（2）3NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低被還原，硫酸鉻中個(gè)元素化合價(jià)升高失電子做還原劑，

所以答案是：Cr2（SO4）3； Cl．