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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】【2015安徽卷】汽車尾氣中，產生NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（ ） 
          A．溫度T下，該反應的平衡常數K=
          B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
          C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
          D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、由平衡常數的計算公式得K=，又因為氮氣和氧氣的物質的量相同，所以A正確；B、由于反應在恒容的密閉容器中反應，所以氣體總體積保持不變，且質量守恒，所以混合氣體密度的不變，故B錯誤；C、催化劑只能改變反應速率，不能改變化學反應限度，而圖中顯示平衡時氮氣的濃度發(fā)生了變化，故C錯誤；D、若曲線b對應的條件改變是溫度，卻不知道是升高還是降低溫度，所以無法推測△H，故D錯誤；此題選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為( )
          A．9.0L   B．13.5L   C．15.7L  D．16.8L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 aAm+和bBn﹣核外電子層結構相同，則a值為（ ）
          A.b+n﹣m
          B.b﹣m﹣n
          C.b+n+m
          D.b﹣n+m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液無色的是
          A．K+、Cl－、NO3－、CO32－
          B．Ag+、K+、Cl－、NO3－
          C．Cu2+、SO42－、Na+、CO32－
          D．Ba2+、OH－、Mg2+、NO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）zC（g），圖1表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化關系，圖2表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n（A）：n（B）的變化關系．則下列結論正確的是（ ）
          A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL﹣1min﹣1
          B. 圖2所知反應xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＞0，且a=1
          C. 若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時v正＞v逆
          D. 200℃時，向容器中充入2mol A和1mol B，達到平衡時，A的體積分數小于0.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C4H10O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有(　　)
          A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，經測定ClO－與ClO的物質的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為 ( )
          A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
          A．MnO4—→Mn2+
          B．KClO3→O2
          C．HCl→Cl2
          D．Fe3+→Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表列出了周期表中前20號元素中的十種元素的相關數據：
           元素編號
          元素性質
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          ⑩
          原子半徑（10－10m）
          1.52
          2.27
          0.74
          1.43
          0.77
          1.10
          0.99
          1.86
          0.75
          0.71
          最高價態(tài)
          +1
          ＋1
          —
          ＋3
          ＋4
          ＋5
          ＋7
          ＋1
          ＋5
          —
          最低價態(tài)
          —
          —
          -2
          —
          -4
          -3
          -1
          —
          -3
          -1
          試回答下列問題：
          （1）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是________（填元素編號），其最高價氧化物的水化物的電子式為___________；與H2最容易化合的非金屬單質是________（寫物質名稱）。
          （2）寫出元素③形成的一種具有強氧化性的氫化物的結構式______________。
          （3）寫出上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的一種物質的分子式______________；⑤的最高價氧化物的電子式為__________。
          （4）短周期另一元素Q的原子半徑為1.02×10－10m，則該元素在周期表中位于________________。
          （5）寫出④的最高價氧化物的水化物與⑦的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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