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          【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液無色的是
          A．K+、Cl－、NO3－、CO32－
          B．Ag+、K+、Cl－、NO3－
          C．Cu2+、SO42－、Na+、CO32－
          D．Ba2+、OH－、Mg2+、NO3－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A．K+、Cl－、NO3－、CO32－離子間不發(fā)生反應(yīng)。能夠大量共存，故A正確；B．Ag+和Cl－反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．Cu2+與CO32－反應(yīng)生成碳酸銅沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．OH－與Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是
          A．晶體一定比非晶體的熔點高
          B．晶體有自范性但排列無序
          C．非晶體無自范性而且排列無序
          D．固體SiO2一定是晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】復(fù)合材料制成的防彈頭盔能抵御多種手槍子彈的射擊，最大限度地保護使用人員的安全，下列有關(guān)復(fù)合材料的性質(zhì)中，與這一用途有關(guān)的是（ ）
          A.高強度、質(zhì)量輕
          B.耐熱、抗高溫
          C.耐腐蝕、穩(wěn)定性好
          D.導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
          （1）某溫度時，Kw=1.0×10-12，若在該溫度時，某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L，則該溶液呈   性。
          （2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：
          溶質(zhì)
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          NaCN
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          11.0
          ①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子(H+)能力最強的是
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是   ；
          將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是   (填編號)。
          A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH
          ③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請計算0.1mol/L的NaCN溶液中水電離出的氫氧根離子濃度   。
          ④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，請用平衡移動原理解釋其原因     (寫離子方程式并用必要的文字說明)。
          （3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，寫出離子濃度的大小關(guān)系   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【百強校·2016屆山西大學附中12月月考】已知熱化學方程式如下：
          CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)
          CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)
          假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 （  ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加 5.1g．下列敘述不正確的是（　�。�
          A. 當金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol
          B. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 3.6g＜m＜9.6 g
          C. 當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V=100mL
          D. 當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標況下為 2.24L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2015安徽卷】汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（ ） 
          A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小
          C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
          D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，在pH為3的FeCl3溶液、pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中，由水電離出來的H+的濃度分別為c1、c2、c3，它們之間的關(guān)系是
          A．c1<c2<c3 B．c1=c2>c3 C．c1>c2>c3 D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于電解質(zhì)的是
          A. 葡萄糖 B. NaCl C. 鹽酸 D. 堿石灰
          

			
          

			
          
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