Question

【題目】元素①~⑦在周期表中的相對位置如圖所示。

請回答下列問題。

（1）⑤的元素符號是____________，其最高正化合價是____________。

（2）①~⑦中金屬性最強的是____________（填元素符號），能證明⑥比②的非金屬性強的事實是____。

（3）③④形成的化合物是____________或____________。

（4）④⑥⑦原子半徑由大到小的順序是__________________（用元素符號表示）；④的最高價氧化物對應的水化物是____________，它與⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是__________________。

Answer 1

【答案】 為強酸、為弱酸（其他合理答案也可） NaOH

【解析】

由元素在周期表中的位置，可知①為、②為、③為、④為、⑤為、⑥為、⑦為，據(jù)此分析。

由元素在周期表中的位置，可知①為、②為、③為、④為、⑤為、⑥為、⑦為；

(1)⑤的元素符號為，硅的最外層有4個電子，其最高正化合價為；

(2)①~⑦中金屬性最強的是元素；⑥為、②為，由于為強酸、為弱酸，則的非金屬性比強；

(3)③④分別為、元素，二者形成的化合物為、；

(4)、和位于同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小為；④為，其最高價氧化物對應的水化物是；⑥的最高價氧化物對應的水化物為，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的離子方程式為。