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          【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A
          B
          C
          D
          方案
          目的
          分離甲烷和氯氣發(fā)生反應(yīng)后得到的液態(tài)混合物
          驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯
          檢驗(yàn)乙烯、乙炔混合氣中的乙烯
          制備并檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)后生成的液態(tài)混合物中含有CH2Cl2，CHCl3和CCl4，三種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，可以利用蒸餾的方法實(shí)現(xiàn)分離，A項(xiàng)正確；
          B．石蠟油在加熱的條件下經(jīng)碎瓷片催化可分解產(chǎn)生不飽和烴，不飽和烴可以使Br2的CCl4溶液褪色，但是無法證明不飽和烴一定是乙烯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C．乙烯和乙炔都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此無法達(dá)到檢驗(yàn)?zāi)康模?/span>C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D．利用電石和飽和食鹽水反應(yīng)制備出的乙炔氣體中含有還原性雜質(zhì)PH3和H2S，這些雜質(zhì)也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此會(huì)對乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)造成干擾，需要利用硫酸銅溶液除雜后，方可進(jìn)行驗(yàn)證，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)結(jié)論不正確的是（ ）
          A.圖Ⅰ結(jié)論，元素非金屬性：C＞Si
          B.圖Ⅱ結(jié)論，氧化性：Cl2＞Fe3+
          C.圖Ⅲ結(jié)論，溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3
          D.圖Ⅳ結(jié)論，酸性：H2SO4＞H2SiO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：
          _SiO2＋_C＋_N2_Si3N4＋_CO
          （1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；
          （2）該反應(yīng)的氧化劑是___，其還原產(chǎn)物是___；
          （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___；
          （4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H___0（填“＞”、“<”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值___（填“增大”、“減小”或“不變”）；
          （5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向___反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
          （6）若已知CO生成速率為v(CO)=18mol/(L·min)，則N2消耗速速率為v(N2)=___mol/(L·min)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：
          (1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為________；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
          (2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。
          (3)元素W位于周期表的第________族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：_____________________________________________________________。
          (4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。
          (5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：
          已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
          回答下列問題：
          （1）過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
          （2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
          （3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為_____________。
          （4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。
          （5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)為:Li+MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是( )
          A.鋰是正極，電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+B.鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+
          C.鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:MnO2+e-=MnOD.鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:Li-2e-=Li2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}:
          （1）NH3的沸點(diǎn)比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。
          （2）Na3AsO4 中含有的化學(xué)鍵類型包括_______；AsO43-的空間構(gòu)型為_______，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則在該化合物中As的雜化方式是_________。
          （3）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。
          ①NO3-中N原子采取_____雜化方式，其空間構(gòu)型為________，寫出它的一種等電子體的化學(xué)式________.
          ②已知酸性： HNO3>HNO2，下列相關(guān)見解合理的是_________.
          A．含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強(qiáng)
          B．同種元素化合價(jià)越高，對應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)
          C．HNO3中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出H+，酸性強(qiáng)于HNO2
          （4）白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為______，該晶體的密度為______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】元素①~⑦在周期表中的相對位置如圖所示。
          請回答下列問題。
          （1）⑤的元素符號是____________，其最高正化合價(jià)是____________。
          （2）①~⑦中金屬性最強(qiáng)的是____________（填元素符號），能證明⑥比②的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是____。
          （3）③④形成的化合物是____________或____________。
          （4）④⑥⑦原子半徑由大到小的順序是__________________（用元素符號表示）；④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是____________，它與⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過程中和與AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
          A.x =0.1B.曲線I代表NaCl溶液
          C.Ksp(Ag2CrO4)約為4×10－12D.y=9
          

			
          

			
          
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