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          下列說法正確的是(    )
          A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
          B．在一定溫度下AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-物質(zhì)的量濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
          C．25oC時(shí)Ksp(AgCl)=l．810-10，Ksp(AgI)=1．0×10-16，因此AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
          D．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-物質(zhì)的量濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD

          試題分析：溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，A不正確；B不正確，因?yàn)樵撊芤翰灰欢ㄊ秋柡腿芤�；根�?jù)沉淀容易向溶解度更小的方向進(jìn)行轉(zhuǎn)化可知，C正確；根據(jù)Qc和Ksp的關(guān)系可知，D也是正確的，答案選CD。
          點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，也高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重考查知識的靈活性，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97％、87％。下圖表示其冶煉加工的流程：

          冶煉中的主要反應(yīng)：Cu2S + O2 =" 2Cu" + SO2
          （1）煙氣中的主要廢氣是________________，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是制___________。
          （2）電解法煉銅時(shí)，陽極是____________（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式在電解槽_______________（填“陽極”或“陰極”的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。
          （3）在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。
          幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（KSP）：
          物質(zhì)
          		Fe(OH)2
          		Fe(OH)3
          		Zn(OH)2
          		Cu(OH)2
          KSP
          		8.0×10－16
          		4.0×10－38
          		3.0×10－17
          		2.2×10－20
           
          調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是______________。
          一種方案是先加入過量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右。加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，以下三種物質(zhì)度積常數(shù)為：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝8.3×10－9。下列說法正確的是
          A．溫度升高，Ksp(AgCl)不變
          B．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大
          C．常溫下，將0.001 mol?L－1 AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1 KCl和 0.001 mol·L－1 K2CrO4溶液先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
          D．在Mg 2+為0.12 mol?L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，應(yīng)控制溶液的pH＞9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；△H= —92．4 KJ·mol—1。現(xiàn)在500℃、20 MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率               ；
          （2）在10 ~20 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是                   ；
          A．加了催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加NH3物質(zhì)的量
          （3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：             平衡常數(shù)K1 ="_____________"               （表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)           ；
          （4）在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)， 曲線發(fā)生變化的原因：                 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為（   ）
          A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2S
          C．AgCl＞AgI＞Ag2SD．AgI＞AgCl＞Ag2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （16分） （1）將2mol SO2和1mol O2放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
          2SO2+O22SO3△H＜0
          當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，如下圖表示：
           
          （1）a b過程中改變的條件可能是    　　    ；
          （2）b c過程中改變的條件可能是             ；
          （3）若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處；
          (4) 達(dá)到第一個(gè)平衡時(shí)，測得平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol/L。請計(jì)算此條件下的平衡常數(shù)和SO2的轉(zhuǎn)化率。（要求寫出解題過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃，已知25℃時(shí)：
          HF(aq) + OH—(aq)  F—(aq) + H2O(l)  △H=－67.7 kJ/mol
          H+(aq) + OH—(aq)  H2O(l)  △H=－57.3kJ/mol
          在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說法中錯(cuò)誤的是
          A．當(dāng)氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減小（不考慮揮發(fā)）
          B．水電離的熱化學(xué)方程式為：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol
          C．當(dāng)c > 0.1時(shí)，一定不存在：c(Na+) = c(F—) 
          D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，則c一定小于0.1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是
          A．Ksp越大說明電解質(zhì)的溶解度越大
          B．Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無關(guān)
          C．Ksp表示難溶強(qiáng)電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度冪之積
          D．Ksp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，和溫度無關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液體積為50mL，c（Cl－） = 10－5 mol·L－1，AgNO3與CrO42－ 生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10，Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作和有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
          A．常溫下，向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的量不變
          B．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中CrO42－的濃度約為3.6×10－3 mol·L－1
          C．向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能夠說明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
          D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑
          

			
          

			
          
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