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          定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4為指示劑，達(dá)到滴定終點時溶液體積為50mL，c（Cl－） = 10－5 mol·L－1，AgNO3與CrO42－ 生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10，Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12，根據(jù)以上實驗操作和有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
          A．常溫下，向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的量不變
          B．滴定終點時，溶液中CrO42－的濃度約為3.6×10－3 mol·L－1
          C．向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能夠說明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
          D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A不正確，增大氯離子濃度會析出氯化銀晶體。到達(dá)終點是溶液中c（Cl－） = 10－5 mol·L－1，所以銀離子濃度是，因此溶液中CrO42－的濃度3.6×10－3 mol·L－1，B正確。C不正確，因為硝酸銀是過量的，滴入碘化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成碘化銀沉淀。D不正確，因為碘化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀的，首先生成的沉淀是碘化銀，而不是氯化銀，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(    )
          A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
          B．在一定溫度下AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-物質(zhì)的量濃度的乘積是一個常數(shù)
          C．25oC時Ksp(AgCl)=l．810-10，Ksp(AgI)=1．0×10-16，因此AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
          D．溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-物質(zhì)的量濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是（ ）
          A．Ksp越大說明電解質(zhì)的溶解度越大
          B．Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無關(guān)
          C．Ksp表示難溶強電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度冪之積
          D．Ksp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，和溫度無關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2分）已知常溫下，氨水中NH3·H2O的電離平衡常數(shù)：K=1.6×10-5；若NH3·H2O的起始濃度為1mol·L-；則平衡時c(OH-)=                         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，這給轉(zhuǎn)化為其他鋇鹽帶來了困難，工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，待達(dá)到平衡后，移走上層清夜，重復(fù)多次操作，將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽。
          Ksp（BaSO4）=1.0×10-10      Ksp（BaCO3）=5.0×10-10
          （1）寫出沉淀轉(zhuǎn)化的方程式：         ，此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為          。
          （2）要實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化C（CO32-）不低于          mol/L
          （3）必須更換Na2CO3溶液的原因是什么？                       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大B．可以通過沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子濃度為0
          C．難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種靜態(tài)平衡D．一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （13分）工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)+CO32—(aq)PbCO3(s)+SO42—(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分。
          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝               。
          （2）室溫時，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在       溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是              。
          （3）查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
          假設(shè)一：全部為PbCO3；
          假設(shè)二：                 ；
          假設(shè)三：                 。
          （4）為驗證假設(shè)一是否成立，課題組進行如下研究。
          ①定性研究：請你完成下表中內(nèi)容。
          實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）
          		預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
          取一定量樣品充分干燥，……
          		 
          ②定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測的固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：      
                                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq），當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是（ ）
          A．溶液中Ca2+數(shù)目減少B．溶液中c(Ca2+)增大[
          C．溶液中pH增大D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（      ）
          ①20ml0.01mol∕LKCl溶液；②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；③20ml蒸餾水；
          ④20ml0.03mol∕LHCl溶液；⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液；
          

			
          

			
          
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