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          下列說法正確的是
          A．難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大B．可以通過沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子濃度為0
          C．難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種靜態(tài)平衡D．一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A不正確，難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越小。B不正確，絕地不溶的物質(zhì)是不存在的。C不正確，.難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動態(tài)平衡。氯化銨能結(jié)合氫氧化鎂電離出的OH－，生成難電離的氨水，所以能溶解氫氧化鎂，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （16分） （1）將2mol SO2和1mol O2放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
          2SO2+O22SO3△H＜0
          當(dāng)達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，如下圖表示：
           
          （1）a b過程中改變的條件可能是    　　    ；
          （2）b c過程中改變的條件可能是             ；
          （3）若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處；
          (4) 達到第一個平衡時，測得平衡時SO3的濃度為0.5mol/L。請計算此條件下的平衡常數(shù)和SO2的轉(zhuǎn)化率。（要求寫出解題過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（   ）
          A．AgCl、AgBr、AgIB．AgI、AgBr、AgCl
          C．AgBr、AgCl、AgID．三種沉淀同時析出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質(zhì)，其溶度積分別為Ksp（BaCO3）=5.1×10-9 mol2·L-2，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 mol2·L-2，則下列說法中正確的是
          A．BaSO4可做鋇餐而BaCO3不能是因為Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）
          B．在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO42-為1.0×10-3 mol，則加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀
          C．在清理有關(guān)儀器的BaSO4沉淀時，常加入飽和Na2CO3溶液，使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3再用酸處理
          D．用稀H2SO4洗滌BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法處理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4為指示劑，達到滴定終點時溶液體積為50mL，c（Cl－） = 10－5 mol·L－1，AgNO3與CrO42－ 生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10，Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12，根據(jù)以上實驗操作和有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
          A．常溫下，向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的量不變
          B．滴定終點時，溶液中CrO42－的濃度約為3.6×10－3 mol·L－1
          C．向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能夠說明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
          D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （5分）把足量ZnS固體加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。試判斷是否有CuS沉淀生成？已知: Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2?L-2    Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：25°C時，KSP[Mg(OH)2]=5.61×10—12，KSP[MgF2]=7.42×10—11。下列說法正確的是（   ）

          A．25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
          		B．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
          		C．25°C時，Mg(OH)2固體在20ml0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的KSP小
          		D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫酸鍶(SrSO4)在水中的溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是（　　）
          A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小
          B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大
          C．283K時a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液
          D．283K下SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           某溫度下,水的離子積常數(shù)K。該溫度下,將pH=4的溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為(    ) 
          A．1∶10B．9∶1C．1∶9D．99∶21
          

			
          

			
          
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