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          （2分）已知常溫下，氨水中NH3·H2O的電離平衡常數(shù)：K=1.6×10-5；若NH3·H2O的起始濃度為1mol·L-；則平衡時c(OH-)=                         
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （2分）4×10 -3mol·L-1 (不帶單位扣1分)
          根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達式可知，c(OH－)＝
          。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；△H= —92．4 KJ·mol—1�，F(xiàn)在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如右圖。回答下列問題：

          （1）10 min內以NH3表示的平均反應速率               ；
          （2）在10 ~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是                   ；
          A．加了催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加NH3物質的量
          （3）第1次平衡的時間范圍為：             平衡常數(shù)K1 ="_____________"               （表達式），第2次平衡時NH3的體積分數(shù)           ；
          （4）在反應進行至25 min時， 曲線發(fā)生變化的原因：                 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關Ksp的敘述中正確的是
          A．Ksp越大說明電解質的溶解度越大
          B．Ksp只與電解質的本性有關，而與外界條件無關
          C．Ksp表示難溶強電解質在水中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度冪之積
          D．Ksp的數(shù)值只與難溶電解質的性質有關，和溫度無關
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（   ）
          A．AgCl、AgBr、AgIB．AgI、AgBr、AgCl
          C．AgBr、AgCl、AgID．三種沉淀同時析出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）已知[Ksp(AgBr) ]=5.4×10－13，[Ksp(AgCl) ]=2.0×10－10。
          （1）向濃度均為0.1mol·L－1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是           。
          （2）當容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br－)/c(Cl－)=              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質，其溶度積分別為Ksp（BaCO3）=5.1×10-9 mol2·L-2，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 mol2·L-2，則下列說法中正確的是
          A．BaSO4可做鋇餐而BaCO3不能是因為Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）
          B．在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO42-為1.0×10-3 mol，則加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀
          C．在清理有關儀器的BaSO4沉淀時，常加入飽和Na2CO3溶液，使BaSO4轉化為BaCO3再用酸處理
          D．用稀H2SO4洗滌BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法處理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4為指示劑，達到滴定終點時溶液體積為50mL，c（Cl－） = 10－5 mol·L－1，AgNO3與CrO42－ 生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10，Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12，根據(jù)以上實驗操作和有關數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
          A．常溫下，向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的量不變
          B．滴定終點時，溶液中CrO42－的濃度約為3.6×10－3 mol·L－1
          C．向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能夠說明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
          D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：25°C時，KSP[Mg(OH)2]=5.61×10—12，KSP[MgF2]=7.42×10—11。下列說法正確的是（   ）

          A．25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
          		B．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
          		C．25°C時，Mg(OH)2固體在20ml0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的KSP小
          		D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀轉化為黃色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又轉化為黑色（以上所用的溶液物質的量濃度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的順序正確的是
          A．Ag2S AgI AgClB．AgCl AgI Ag2S
          C．AgI AgCl Ag2SD．AgCl Ag2S AgI
          

			
          

			
          
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