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          【題目】將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是
          AgNO3溶液
          藍色石蕊試紙
          Na2CO3溶液
          A
          產(chǎn)生沉淀
          變紅后無現(xiàn)象
          有氣泡
          B
          無明顯現(xiàn)象
          變紅后無現(xiàn)象
          產(chǎn)生沉淀
          C
          產(chǎn)生沉淀
          先變紅后褪色
          有氣泡
          D
          產(chǎn)生沉淀
          先變紅后褪色
          產(chǎn)生沉淀
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          氯水中有鹽酸和次氯酸，鹽酸能和AgNO3溶液反應生成AgCl白色沉淀，和Na2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體，也能使藍色石蕊試紙變紅，氯水中的次氯酸有強氧化性，可以使變紅的石蕊試紙褪色，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酪氨酸是一種生命活動不可缺少的氨基酸，它的結(jié)構(gòu)簡式如下：
          (1)酪氨酸能發(fā)生的化學反應類型有________(填字母)。
          A．取代反應  B．氧化反應
          C．酯化反應  D．中和反應
          (2)在酪氨酸的同分異構(gòu)體中，同時滿足如下三個條件的，除酪氨酸外還有________種。
          ①屬于氨基酸且“碳骨架”與酪氨酸相同；②與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應；③氨基(—NH2)不與苯環(huán)直接相連。
          (3)已知氨基酸能與堿反應，寫出酪氨酸與足量的NaOH溶液反應的化學方程式：___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ）
          A. 容器內(nèi)A2、B2、AB三種氣體的濃度相等
          B. 單位時間內(nèi)有a mol A2生成，同時就有amolB2消耗
          C. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不隨時間變化而變化
          D. 單位時間內(nèi)有b molB2消耗，同時就有b molAB被分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，可用ClO2為原料制取。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
          已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。
          利用圖所示裝置進行實驗。
          (1)裝置①的作用是___________________，裝置③的作用是________________。 
          (2)裝置②中制備ClO2的化學方程式為___________________________；裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為_____________________。 
          (3)從裝置④反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________。 
          (4)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水，__________________________________________________________。 
          (5)為了測定NaClO2粗品的純度，取10.0 g上述初產(chǎn)品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定，重復2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，計算得NaClO2粗品的純度為_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuSO4有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是 ( ) 
          A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2
          B. 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
          C. 1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol
          D. Y可能具有還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是
          A.溶液中一定不含Cu2+B.溶液中一定含Fe2+
          C.加入KSCN溶液一定不變紅色D.剩余固體中可能含有Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、砷化鎵（GaAs）太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。 
          (1)鎵元素位于元素周期表的____周期_____族，砷原子核外的電子有___種運動狀態(tài)。
          (2)Si、P、S 的第一電離能由大到小的順序是 _____________， 二氧化硅和干冰晶體的熔點差別很大，其原因是________________________________________________。
          (3)與AsF3互為等電子體的分子為___________（只寫一中），其空間構(gòu)型為_________。
          (4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水溶液中易結(jié)合一個OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。
          ①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為______________。
          ②[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為________________。
          (5)金剛石的晶胞如圖所示，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
          ①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是________________(用化學式表示)；
          ②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1 pm＝10－12 m)。 金剛石晶胞的密度為_________g/cm3(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+質(zhì)量為16.2g，在該溶液中加入溶液300mL，反應后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液混合體積的變化)
          A. 0.4mol/L B. 0.3mol/L C. 0.2mol/L D. 0.1mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值， 下列說法正確的是( )
          A. 常溫下，將5. 6g鐵片投入足量濃硝酸中生成6. 72L NO2氣體
          B. 1mol苯乙烯()分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4 NA
          C. 標準狀況下，11.2L的二氯甲烷所含的分子數(shù)為0. 5NA
          D. 常溫常壓下，28g由C2H4和C3H6組成的混合物中，H原子的數(shù)目為4NA
          

			
          

			
          
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