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          【題目】CuSO4有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是 ( ) 
          A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2
          B. 相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
          C. 1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol
          D. Y可能具有還原性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．Cu與混酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，離子反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時(shí)，硫酸為3mol，混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故A正確；B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②的優(yōu)點(diǎn)：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑2無(wú)污染性氣體產(chǎn)生，故B正確；C．根據(jù)2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2為0.5mol，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)流程圖，硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鈉，生成氫氧化銅沉淀，加入Y后生成氧化亞銅，銅元素被還原，所以Y可能具有還原性，故D正確；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是 
          A. 混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L
          B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
          C. 原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol
          D. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以硫鐵礦（主要成分為）為原料制備氯化鐵晶體（）的工藝流程如下所示：
          下列說法不正確的是
          A. “酸溶”過程中使用的酸也可以是硝酸
          B. 為防止污染，“焙燒”過程中產(chǎn)生的應(yīng)回收利用
          C. 通入氯氣的目的是氧化
          D. 用制取無(wú)水時(shí)，需要在氯化氫氣流中加熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示：
          （1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中，已知計(jì)量系數(shù)比為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則b＝______。
          （2）若t2－t1＝10 min，則從t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，計(jì)算出來(lái)的結(jié)果為_______mol/（L·min）。
          （3）t1、t2、t3三個(gè)時(shí)刻中，______時(shí)刻達(dá)到反應(yīng)的最大限度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是
          A.非金屬性比硫強(qiáng)B.原子序數(shù)為34
          C.氫化物比HBr穩(wěn)定D.最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或?yàn)V紙上，對(duì)所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是
          AgNO3溶液
          藍(lán)色石蕊試紙
          Na2CO3溶液
          A
          產(chǎn)生沉淀
          變紅后無(wú)現(xiàn)象
          有氣泡
          B
          無(wú)明顯現(xiàn)象
          變紅后無(wú)現(xiàn)象
          產(chǎn)生沉淀
          C
          產(chǎn)生沉淀
          先變紅后褪色
          有氣泡
          D
          產(chǎn)生沉淀
          先變紅后褪色
          產(chǎn)生沉淀
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
          （1）寫出二氧化碳分子的電子式：_______；
          （2）寫出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式______。
          Ⅱ.下列物質(zhì)：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩C2H6，含有極性鍵和非極性鍵的是_____；（填序號(hào)）
          Ⅲ．下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦ 碘升華；⑧溴蒸氣被木炭吸附。
          （1）未破壞化學(xué)鍵的是____；（填序號(hào)）
          （2）僅離子鍵被破壞的是___。（填序號(hào)）
          Ⅳ.下列物質(zhì)：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C
          （1）互為同位素的是：_____；（填序號(hào)）
          （2）互為同素異形體的是：____；（填序號(hào)）
          （3）氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫，可得分子中相對(duì)分子質(zhì)量不同的有_____種。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N、Ga元素因其在生產(chǎn)、生活和科研領(lǐng)域的重要作用而備受關(guān)注。
          請(qǐng)回答下列問題:
          （1）基態(tài)Ga原子中含有___________________種能量不同的電子，其中能量最高的電子的電子云輪廓圖的形狀為_________________________。
          （2）Ga單質(zhì)有晶體和玻璃體兩種形態(tài)，區(qū)別二者最可靠的科學(xué)方法為_____________________。
          （3）Ga分別與N、P、AS形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其熔點(diǎn)如下表所示:
          物質(zhì)
          GaN
          GaP
          GaAs
          熔點(diǎn)/℃
          1700
          1465
          1238
          ①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)的角度分析，三種晶體熔點(diǎn)不同的原因?yàn)?/span>____________________________________。
          ②GaN晶體中含有的化學(xué)鍵類型為______________(填選項(xiàng)字母)。
          A.離子鍵 B.配位鍵 C.σ鍵 D.π鍵 E.氫鍵
          ③GaP的晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。若GaP晶體的密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為____________nm。
          （4）第二周期元素中，基態(tài)原子的第一電離能大于基態(tài)氮原子的有__________種。
          （5）NaNH2是一種重要的工業(yè)原料。
          ①鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色。很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span>___________________。
          ②NH2-中氮原子的雜化方式為_____________；該離子的空間構(gòu)型為________________。
          ③寫出與NH2-互為等電子體的分子的化學(xué)式：____________________(任寫一種)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過下列兩步實(shí)驗(yàn)測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中結(jié)晶水x的值：
          ①稱取2.52 g草酸晶體，配制成100 .00 mL溶液。
          ②取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為0.100 mol·L-1 KMnO4溶液進(jìn)行滴定。其反應(yīng)原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)②中，KMnO4應(yīng)裝在______滴定管中（填“酸式”、“堿式”）。
          （2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積______。
          A．是amL B．是（50－a)mL
          C．一定大于amL D．一定大于（50－a）mL
          （3）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________；
          若滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液20.00 mL，則x =__________。
          （4）若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果______（偏高、偏低或無(wú)影響）。
          

			
          

			
          
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