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          下列有關(guān)能量變化過程的說法正確的是
          A．無論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          B．在稀溶液中所有酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值都相等
          C．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
          D．下圖中所存在的反應(yīng)體系，若使用催化劑，E1會(huì)減�。蝗艏訜嵘唧w系的溫度，E1會(huì)增加
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A．風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能；
          B．在稀溶液中所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值都相等，為57.3kj/mol；
          D．使用催化劑，可以降低活化能，E1會(huì)減�。坏訜嵘唧w系的溫度，活化能E1仍然保持不變。
          點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)基本常識(shí)，及活化能相關(guān)知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。
          ⑴工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為     。
          ⑵當(dāng)氨碳比＝4時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。

          ①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)      B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)（填 “大于”、“小于”或“等于”）
          ②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為       。
          ⑶人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如右圖。

          ①電源的負(fù)極為       (填“A”或“B”)。
          ②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為       、       。
          ③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將       ；若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為       g(忽略氣體的溶解)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，則可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)　
          B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
          C．室溫下，將濃度為0.1mol.L?1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H+)/c(HF)均不變
          D．電解精練銅時(shí)，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          ①用25 mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00 mL的稀鹽酸；
          ②可用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH；
          ③使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，所得溶液的濃度偏大；
          ④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中—定有大量CO32-存在；
          ⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時(shí)，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c（Na＋）﹥c（CH３COO—）﹥c（OH—）﹥c（H＋）；
          ⑥下圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2 A（g）+ B(g) =" 2" C（g）；△H="Q" kJ·mol-1（Q＜0 ）。
          A．①③⑥B．②④⑤
          C．①③④D．③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是
          ①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          ②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小
          ③縮小反應(yīng)容器容積壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變
          ④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
          ⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
          A．①②B．④C．③D．④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）（1）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________         。（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）
          （2）發(fā)射飛船時(shí)肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退魵�。已知�?br />①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H="+67.7" kJ/mol
          ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534 kJ/mol 
          則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                                    
          （3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H2＋O2=2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H2－4e一=4H＋，則其正極反應(yīng)式為            ；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，則其負(fù)極反應(yīng)式為                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：

          能量變化如右圖，回答下列問題：

          （1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1　　　　 ，E2　　　　　　　 （填“增大”、“減小”、“不變”）
          （2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ；
          （3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　　 。
          A．△H>0，△S>0　　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　　 D．△H<0，△S<0（4）將一定量的N2（g）和H2（g）放入 1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率　　　　　　　　　　 。若升高溫度，K值變化　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。
          A．向容器中按原比例再充入原料氣　　　　　 B．向容器中再充入惰性氣體
          C．改變反應(yīng)的催化劑　　　　　　　　　　　 D．分離出氨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          Ⅰ．用導(dǎo)線將A、B兩裝置的四個(gè)電極進(jìn)行連接，使a極析出銅．回答有關(guān)問題．
          （1）導(dǎo)線將容器A和B連接時(shí)，Zn接______，Cu接______（填“a”或“b”）
          （2）容器A中Cu極發(fā)生的電極反應(yīng)為______．
          （3）B裝置叫______，溶液中的NO3-向______極移動(dòng)（填“a”或“b”）．
          （4）若b極觀察到有無色無味氣泡產(chǎn)生，經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪拌均勻，溶液的pH值將______（填“升高”、“降低”或“不變”），加入一定量的______后（填化學(xué)式），溶液能恢復(fù)至與反應(yīng)前完全一致．若反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中Cu2+濃度沒有明顯下降，可能的原因是：______．
          Ⅱ．炒菜的鐵鍋沒有洗干凈容易生銹．用必要的文字和有關(guān)化學(xué)方程式說明鐵銹是如何形成的______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)I：  CO（g） ＋ 2H2（g）   CH3OH（g）    ΔH1
          反應(yīng)II： CO2（g） ＋ 3H2（g）   CH3OH（g）  +  H2O（g） ΔH2
          ① 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
          ② 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2．041
          		0．270
          		0．012
          由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
          （2）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g） 
          ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol
          ② 2CO （g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH ＝－566．0 kJ／mol
          ③ H2O（g）＝ H2O（l）  ΔH ＝－44．0 kJ／mol
          請(qǐng)計(jì)算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol CO和液態(tài)水放出的熱量為         
          （3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：

          則該裝置中Cu極為       極；
          寫出b極的電極反應(yīng)式             。
          

			
          

			
          
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