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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          下列說法正確的是
          A.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),則可推測該反應是吸熱反應 
          B.鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
          C.室溫下,將濃度為0.1mol.L?1HF溶液加水稀釋,其電離平衡常數和c(H+)/c(HF)均不變
          D.電解精練銅時,陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。
          B
          反應是放熱反應,還是吸熱反應,與反應條件無關。只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系,A不正確。B正確,符號沉淀轉化的特點。稀釋有利于電離,所以在稀釋過程中,氫離子的物質的量是增加的,HF分子的個數是減小的,因此c(H+)/c(HF)是增大的,C不正確。鋅的活潑性強于銅的,所以陽極泥中不可能含有鋅,D不正確。答案選B。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列能用同一原理解釋的是
          A.SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色
          B.NH4Cl晶體、固體碘受熱都會汽化
          C.福爾馬林、葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱都有紅色沉淀生成
          D.苯、乙烯都能使溴水褪色

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (本題共8分)
          水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

          (注:除去水蒸氣后的水煤氣含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化轉化技術,將CH4轉化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣,即可進行甲醇合成)
          (1)制水煤氣的主要化學反應方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應是吸熱反應。①此反應的化學平衡常數表達式為                     ;
          ②下列能提高碳的平衡轉化率的措施是                     。
          A.加入C(s)B.加入H2O(g)C.升高溫度D.增大壓強
          (2)將CH4轉化成CO,工業(yè)上常采用催化轉化技術,其反應原理為:
          CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗(其他條件相同)
          ① X在T1℃時催化效率最高,能使正反應速率加快約3×105倍;
          ② Y在T2℃時催化效率最高,能使正反應速率加快約3×105倍;
          ③ Z在T3℃時催化效率最高,能使逆反應速率加快約1×106倍;
          已知:T1>T2>T3,根據上述信息,你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是     (填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是                                         。
          (3)合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,進行甲醇合成,主要反應是:2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下,在密閉容器中加入CO、H2,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
          物質
          H2
          CO
          CH3OH
          濃度/(mol·L1
          0.2
          0.1
          0.4
          ①比較此時正、逆反應速率的大小:v        v(填“>”、“<”或“=”)。
          ②若加入同樣多的CO、H2,在T5℃反應,10 min后達到平衡,此時c(H2)=0.4 mol·L1、c(CO)=0.7 mol·L1、則該時間內反應速率v(CH3OH) =            mol·(L·min)1
          (4)生產過程中,合成氣要進行循環(huán),其目的是                                  。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.pH=7的溶液一定是中性溶液
          B.能自發(fā)進行的化學反應,不一定是△H<0、△S>0
          C.吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量,放熱反應一定不需要吸收外界能量
          D.Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關,而且與溶液中的離子濃度有關

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是
          A.某反應的焓變小于零,該反應一定能自發(fā)進行
          B.用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH為3.52
          C.草木灰(K2CO3)是鉀肥,硫酸銨是氮肥,二者混合施用可以提高肥效
          D.原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對于敞口容器中的化學反應Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ,下列敘述不正確的是

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列各表述與示意圖一致的是
          A.圖①表示25℃時,用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
          B.圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
          C.圖③裝置用于測定中和熱
          D.圖④裝置可以構成鋅、銅、硫酸銅溶液原電池

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關能量變化過程的說法正確的是
          A.無論是風力發(fā)電還是潮汐發(fā)電,都是將化學能轉化為電能
          B.在稀溶液中所有酸和堿發(fā)生的中和反應的反應熱數值都相等
          C.化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關,而與反應的途徑無關
          D.下圖中所存在的反應體系,若使用催化劑,E1會減;若加熱升高體系的溫度,E1會增加

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          向25.00mL 0.10mo/L NaOH溶液中逐滴加入0.10mol/L CO3COOH溶液,溶液pH變化曲線如圖所示,下列有關判斷錯誤的是                                             (   )
          A.在A點,溶液的pH=13
          B.在B點,c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H+
          C.在C點,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH
          D.在D點,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+

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