日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
          c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
          B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
          c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
          C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：
          c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
          D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
          c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸根離子水解，溶液顯堿性，且碳酸根的水解以第一步水解為主，因此所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－) ＞c(HCO3－)，A不正確；B、20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，反應(yīng)中醋酸鈉過量，所得溶液是醋酸鈉、氯化鈉和醋酸的混合液，且三種的濃度相等，呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，因此所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，B正確；C、氨水是弱堿，鹽酸是強堿，因此室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后生成氯化銨和水，反應(yīng)中氨水過量，溶液顯堿性，因此所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，C不正確；D、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸根水解，溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知所得溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，D不正確，答案選B。
          考點：考查水溶液中的離子平衡以及溶液中離子濃度大小比較
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（     ）
          A．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）
          B．常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： c（OH－）=c（H+）
          C．0．1 mol·L—1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）
          D．0．1 mol·L—1的硫化鈉溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是
          A．若a≤b，混合液的pH一定小于7 
          B．若a＝2b，則混合液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)>c(OH－) 
          C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立 
          D．當(dāng)混合液的pH＞7時，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)一定成立 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的 
          B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性 
          C．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動 
          D．汽車尾氣的凈化反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說正確的是
          【已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1= 4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10；Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9】
          A．相同條件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物質(zhì)的量濃度前者小于后者
          B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7時：
          c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
          C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
          D．氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜時，粗鹽水中可先加入過量的BaCl2溶液，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的SO42-
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是(     )
          選項
          		①
          		②
          		③
          		實驗結(jié)論

          A
          		稀硫酸
          		Na2S
          		AgNO3與AgCl的濁液
          		Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
          B
          		濃硫酸
          		蔗糖
          		溴水
          		濃硫酸具有脫水性、氧化性
          C
          		稀鹽酸
          		Na2SO3
          		Ba(NO3)2溶液
          		SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
          D
          		濃硝酸
          		Na2CO3
          		Na2SiO3溶液
          		酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是
          A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－ 
          B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大 
          C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) 
          D．溫度升高，c(HCO3－)增大 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           下列敘述正確的是
          A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） 
          B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大 
          C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等 
          D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3） 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃ 時，水的離子積為Kw，該溫度下將 a mol ·L－1一元酸 HA 與b mol·L－1一元強堿BOH 等體積混合，若恰好完全反應(yīng)，下列結(jié)論中不正確的是
          A． 混合液中：c(H+ ) ≤       B． 混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol·L－1  
          C．  a ＝ b                      D． 混合液中：c(H+)＋c(B+)＝ c(OH－)＋c(A－)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案