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          下列關(guān)于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是
          A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－ 
          B．25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大 
          C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) 
          D．溫度升高，c(HCO3－)增大 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A項(xiàng)NaHCO3正確的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋ HCO3－     ，錯(cuò)誤；B項(xiàng)雖然加水稀釋后c(H＋)×c(OH－)的乘積不變，但由于溶液的體積增大，故n(H＋)與n(OH－)的乘積變大，正確；C項(xiàng)不滿足電荷守恒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)溫度升高，促進(jìn)HCO3－     的電離和水解，c(HCO3－     )減小，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液(電離方程式、水的離子積、電荷守恒、鹽類的水解)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸，下列敘述錯(cuò)誤的是
          A．鹽酸溶液中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等 
          B．它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多 
          C．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl-)＜n(CH3COO-) 
          D．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是
          A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) 
          B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性
          c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+) 
          C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：
          c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 
          D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中： 
          c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
          c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
          B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
          c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
          C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：
          c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
          D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
          c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列敘述正確的是
          A．某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC(H＋) ＋pC(OH－)=14
          B．0.01 mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2＋)逐漸減小
          C．用0.01 mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H＋)逐漸增大
          D．某溫度下，難溶性離子化合物AB的Ksp=1.0×10－10， 其飽和溶液中pC(A＋)＋pC(B－)=10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中
          A．水的電離程度始終增大 
          B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小 
          C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變 
          D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO?) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 
          B．碳酸鈉溶液呈堿性，醫(yī)療上常用碳酸鈉治療胃酸過多 
          C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng) 
          D．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          HF為一元弱酸，在0.1mol·L-1 NaF溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
          A．c(Na＋)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+) 
          C．c(Na＋) + c(OH－)＝c(F－) + c(H+) D．c(Na＋) + c(H+)＝c(F－) + c(OH－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下關(guān)于0.l mol·L-1氯化銨溶液的說法錯(cuò)誤的是（    ）　　　
          A．c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-）B．加入氨水至pH=7， c（NH4+）＞c（C1-）
          C．滴加濃鹽酸可能有，c(NH4+) = c(H+)D．加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減小
          

			
          

			
          
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