Question

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)

B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性 c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)

C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合： c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：

c(Na⁺) ＞ c(CO₃^2-) ＞ c(HCO₃^-) ＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺)

Answer 1

BC

解析試題分析：A、NaHSO₃與Na₂SO₃物質(zhì)的量之比不確定，則c（Na⁺）與c(HSO₃^-) + c(SO₃^2-)的關(guān)系無法確定，錯誤；B、0.1mol·L^-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L^-1鹽酸10 mL混合后生成等量的CH₃COOH、NaCl和CH₃COONa，則：c (CH₃COO^-)＞c (Cl^-)＞c (CH₃COOH)＞c (H⁺)，正確；C、等物質(zhì)的量濃度等體積的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，生成等量的(NH₄)₂SO₄和Na₂SO₄，因為NH₄⁺發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性，則c(Na⁺)＝c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，正確；D、向1.00 L 0.3mol·L^-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO₂氣體，生成等量的Na₂CO₃和NaHCO₃，因為CO₃²?的水解程度大，則c(Na⁺) ＞ c(HCO₃^-) ＞c(CO₃^2-)＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺)，錯誤。
考點：本題考查離子濃度比較。