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          常溫下關(guān)于0.l mol·L-1氯化銨溶液的說法錯誤的是（    ）　　　
          A．c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-）B．加入氨水至pH=7， c（NH4+）＞c（C1-）
          C．滴加濃鹽酸可能有，c(NH4+) = c(H+)D．加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：單一的氯化銨水解呈酸性，故有離子濃度小順序為c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-），A正確；若加入氨水，使溶液PH=7（c(H+)=c（OH-）），則根據(jù)電荷守恒必然有c（NH4+）=c（C1-），故B錯誤；若逐漸滴加鹽酸，加入的鹽酸的氫離子不斷增大，某時刻可能有c(NH4+) = c(H+)，C正確；加入醋酸鈉固體，二者水解相互促進，所以c（NH4+）減小，D正確；故選B。
          考點：本題考查的是離子濃度大小比較。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是
          A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－ 
          B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大 
          C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) 
          D．溫度升高，c(HCO3－)增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是 （  ）
          A．將過量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿 
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.1mol 
          C．1L2mol·L-1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023 
          D．漂白粉溶于水能導(dǎo)電，故漂白粉是電解質(zhì) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃ 時，水的離子積為Kw，該溫度下將 a mol ·L－1一元酸 HA 與b mol·L－1一元強堿BOH 等體積混合，若恰好完全反應(yīng)，下列結(jié)論中不正確的是
          A． 混合液中：c(H+ ) ≤       B． 混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol·L－1  
          C．  a ＝ b                      D． 混合液中：c(H+)＋c(B+)＝ c(OH－)＋c(A－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表是常溫下的五種溶液，下列有關(guān)敘述中正確的是(  )
           
          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          溶液
          		氨水
          		氫氧化鈉
          		醋酸
          		鹽酸
          		醋酸鈉
          pH
          		11
          		11
          		3
          		3
          		8.3
          A．表中五種溶液，其中①～④由水電離出的c(H+)：②＝④＞①＝③
          B．在⑤中加入適量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)＞c(Na+)
          C．分別將①～④加水稀釋至原溶液體積的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
          D．將①、④兩種溶液等體積混合所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是
          A．含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－離子的溶液中，其離子濃度一定是：
          c(Cl-)>c(NH4+)> c(H＋)> c（OH－）
          B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
          C．0.lmol/L的Na2S溶液中，c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)
          D．pH=3的一種酸和pH=11的一種堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH－）=c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度，濃度均為0.1mol /L，等體積的三種溶液：①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體體積（v）隨時間（t）的變化如右圖所示，下列說法正確的是（    )
          A．上述三種溶液中：c( OH－)大小：③ > ② > ① 
          B．物質(zhì)酸性的比較：CH3COOH > HF > H2CO3 
          C．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中： c ( CH3COO－ ) > c ( F－ ) 
          D．①和③反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中：c ( F－ ) + c (HF) =" 0.10mol" /L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
          A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
          B．圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線可確定③的酸性最強
          C．圖丙為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
          D．圖丁表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時，二者pH的變化
          

			
          

			
          
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