【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風(fēng)險．如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時 F－從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說法正確的是
A.放電時，甲電極的電極反應(yīng)式為 Bi－3e－＋3F－=BiF3
B.充電時，導(dǎo)線上每通過1 mol e－，甲電極質(zhì)量增加 19 g
C.放電時，乙電極電勢比甲電極高
D.充電時，外加電源的正極與乙電極相連
【答案】B
【解析】
充電時F-從乙電極流向甲電極，則充電時，甲電極為電解池的陽極，電極反應(yīng)式為Bi+3F- -3e-═BiF3，乙電極為陰極，反應(yīng)式為MgF2+2e-═Mg+2F-，又充電時，電解池的陽極、陰極與原電池的正極、負(fù)極對應(yīng)，所以放電時，乙電極為負(fù)極，Mg失去電子結(jié)合F-生成MgF2，電極反應(yīng)式為Mg+2F--2e-═MgF2，甲電極為正極，正極反應(yīng)式為BiF3+3e-═Bi+3F-，據(jù)此分析解答。
A．放電時，甲為正極，正極的反應(yīng)式為BiF3+3e-═Bi+3F-，故A錯誤；
B．充電時，甲電極為陽極，電極反應(yīng)式為Bi+3F- -3e-═BiF3，所以導(dǎo)線上每通過1mol e-，增加1molF-，則甲電極質(zhì)量增加1mol×19g/mol=19g，故B正確；
C．放電時，乙電極為負(fù)極，甲為正極，所以乙電極電勢比甲電極低，故C錯誤；
D．充電時，外加電源的正極與甲電極相連，故D錯誤；
故選B。
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【題目】下列表述正確的是
A.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng)：4OH 4e-=2H2O +O2↑
B.工業(yè)上用電解法制鎂：MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
C.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-能大量共存
D.
＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-能大量共存
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【題目】（1）實驗室在配制Cu(NO3)2的溶液時，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是_________
（2）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）_________將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______（寫化學(xué)式）
（3）已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”）
（4）泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈現(xiàn)堿性的原因是（用離子方程式表示）______ ；滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）_______，當(dāng)意外失火時，使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關(guān)的離子方程式為________
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【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程：
資料a．Mn的金屬活動性強于Fe，Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。
資料b．生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
（1）過程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_____________。
②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是：取少量濾液1于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另取少量濾液1于試管中，_____________。
③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：
a．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
c．......
寫出c的離子方程式：_____________。
（2）過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法：
ⅰ.氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。
ⅱ.焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物......。
已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。
①氨水法除鐵時，溶液pH應(yīng)控制在_____________之間。
②補全ⅱ中的操作：_____________。
③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是_____________。
（3）過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是_____________。
（4）過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時，質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=_____________。
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【題目】1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A. 產(chǎn)物相同B. 碳?xì)滏I斷裂的位置相同
C. 反應(yīng)類型相同D. 1-氯丙烷和2-氯丙烷都能與NaOH水溶液共熱的發(fā)生反應(yīng)
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【題目】堿式氯化銅[Cux（OH）yClz·mH2O]是重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體，還可用作木材防腐劑、飼料添加劑等．研究小組在實驗室用某廠廢銅渣（主要成分為 Cu、CuO，含少量 Fe3O4、Ni、Al2O3）制備堿式氯化銅的流程如下，回答下列問題：
（1）“研磨”的目的為________。
（2）“堿溶”的目的為____________。
（3）“酸溶”時生成 Fe3＋反應(yīng)的離子方程式為_______；生成的 Fe3＋對 Cu 發(fā)生的氧化反應(yīng)的催化原理如上圖所示。N 代表的物質(zhì)為________（填化學(xué)式或離子符號）。
（4）“酸溶”時溫度不能過高的理由為_________。
（5）若濾液 2 中 c（Fe3＋）＝4×10－8 mol/L，pH＝4，則 Ksp[Fe（OH）3]＝__________。
（6）為測定 Cux（OH）yClz·mH2O 的組成，進(jìn)行如下操作：取樣品 23.25 g，用適量酸溶解后配成 100mL 溶液；取 10.00 mL 溶液加入足量 AgNO3 溶液，生成 1.435 g 沉淀；另取 10.00 mL 溶液，用 1.000 mol/L的 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液滴定 Cu2＋（Cu2＋與 EDTA 以物質(zhì)的量之比 1∶1 反應(yīng)），滴定至終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為 20.00 mL。
①溶解樣品所用酸的化學(xué)式為________；
②最終確定該樣品的化學(xué)式為______。
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【題目】已知實驗室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗利用以下裝置證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2，并制備1，2-二溴乙烷。
下列說法正確的是
A.濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑
B.裝置III、IV中的試劑依次為酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液
C.實驗完畢后，采用萃取分液操作分離1，2-二溴乙烷
D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性
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【題目】將1 mol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101 kPa,120℃)，其總質(zhì)量為72 g，下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24 g/mol
B.反應(yīng)中消耗的氧氣為56 g
C.若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101 kPa,120℃)，則壓強變?yōu)樵瓉淼娜种?/span>
D.若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收
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【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是
A.1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ
B.由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1
C.反應(yīng)2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
D.將1 mol C(s)磨成粉末后，反應(yīng)更加劇烈，說明粉碎可以改變ΔH
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