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        1. 【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOHMnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程:

          資料aMn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe,Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。

          資料b.生成氫氧化物沉淀的pH

          Mn(OH)2

          Pb(OH)2

          Fe(OH)3

          開始沉淀時(shí)

          8.1

          6.5

          1.9

          完全沉淀時(shí)

          10.1

          8.5

          3.2

          注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

          1)過程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+Pb2+H+

          MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_____________。

          ②檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中,滴入鐵氰化鉀溶液,無藍(lán)色沉淀生成;另取少量濾液1于試管中,_____________。

          Fe3+Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應(yīng)有:

          a2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

          b4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

          c......

          寫出c的離子方程式:_____________。

          2)過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法:

          .氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。

          .焙燒法:將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒,冷卻,取焙燒物......。

          已知:焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,MnCl2PbCl2不發(fā)生變化。

          ①氨水法除鐵時(shí),溶液pH應(yīng)控制在_____________之間。

          ②補(bǔ)全ⅱ中的操作:_____________。

          ③兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點(diǎn)_____________。

          3)過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是_____________

          4)過程Ⅳ所得固體中的x的測(cè)定如下:取m1g樣品,置于氮?dú)夥諊屑訜嶂潦ト拷Y(jié)晶水時(shí),質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=_____________

          【答案】MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O 滴加KSCN溶液,變紅 MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2OMnOOH+3H++Fe2+=Mn2++Fe3++2H2O 3.2~5.5 加水溶解,快速過濾,再加鹽酸酸化至pH小于5.5 引入雜質(zhì)NH4+

          【解析】

          含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)與濃鹽酸反應(yīng),過濾濾液1中含有的陽離子為Mn2Fe3、Pb2H,過程II除去鐵離子,過程III用錳除去鉛離子。

          1)①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O ,故答案為:MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O 。

          ②亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀,鐵離子使KSCN溶液顯紅色,檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3不含Fe2的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中,滴入鐵氰化鉀溶液,無藍(lán)色沉淀生成,另取少量濾液1于試管中,滴加KSCN溶液,變紅,

          故答案為:取少量濾液1于試管中,滴入鐵氰化鉀溶液,無藍(lán)色沉淀生成,另取少量濾液1于試管中,滴加KSCN溶液,變紅;

          Fe3+Fe2+轉(zhuǎn)化而成,由a、b兩個(gè)方程式得:可能由氯氣、氧氣氧化,也可能由二氧化錳氧化,反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H+2Fe2=Mn2+2Fe3+2H2O,故答案為:MnO2+4H+2Fe2=Mn2+2Fe3+2H2O

          2)①調(diào)節(jié)pH除去鐵離子,pH大于3.2時(shí),鐵離子沉淀完全,鉛離子、錳離子不能沉淀,小于5.5時(shí)錳離子不易氧化,故pH應(yīng)小于5.5,

          故答案為:3.25.5;

          ②補(bǔ)全ⅱ中的操作:加水溶解,快速過濾,再加鹽酸酸化至pH小于5.5 ,故答案為:加水溶解,快速過濾,再加鹽酸酸化至pH小于5.5 。

          ③兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點(diǎn)是:氨水法除鐵的過程中,會(huì)引入雜質(zhì)NH4,

          故答案為:引入雜質(zhì)NH4;

          3)過程Ⅲ的目的是除鉛。用活潑金屬置換不活潑金屬,加入錳,將鉛離子置換與溶液分離,自身生成錳離子,不引入雜質(zhì),故答案為:Mn;

          4)過程Ⅳ所得固體中的x的測(cè)定如下:取m1g樣品,置于氮?dú)夥諊屑訜嶂潦ト拷Y(jié)晶水時(shí),質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。m1gMnCl2·xH2O置于氮?dú)夥諊屑訜嶂潦ト拷Y(jié)晶水時(shí),生成MnCl2質(zhì)量為m2g,則nMnCl2=,結(jié)晶水的質(zhì)量為(m1-m2g,nH2O=,則1x=nMnCl2):nH2O),解得:x=

          故答案為:。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(

          A. 28g乙烯、丙烯的混合氣體中所含原子數(shù)為6NA

          B. 28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氯仿(CHCl3)所含分子數(shù)為0.5 NA

          D. 78g苯中含有C—C鍵數(shù)目為3NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有甲、乙、丙三種溶液,進(jìn)行如下操作:則甲、乙、丙三種溶液可能是( )

          A.BaCl2、H2SO4、MgCl2B.BaCl2、HClNa2SO4

          C.CaCl2、HNO3、NaClD.CaCl2、HNO3BaCl2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)0.01 mol/LNH4Cl溶液中分別加入少量的KOH固體、濃鹽酸、FeCl3固體、Na2CO3固體,使NH4+水解平衡移動(dòng)的方向分別為__________、_________(”“不移動(dòng)”)

          (2)寫出Na2CO3溶液中的三大守恒規(guī)律

          電荷守恒:_____________________;

          物料守恒:_____________________

          質(zhì)子守恒:_____________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】合成藥物鹽酸普羅帕酮的中間體E和雙酚A型聚碳酸酯H的路線:

          已知:i.

          ii.

          1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

          2)試劑a__________。

          3C只含有一種官能團(tuán),反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________。

          4)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是__________

          5E中官能團(tuán)是__________。

          6)下列說法正確的是:__________(填字母序號(hào))。

          a.反應(yīng)③中C發(fā)生氧化反應(yīng)

          b.可用FeCl3溶液檢驗(yàn)反應(yīng)⑤中A是否反應(yīng)完全

          c.反應(yīng)⑥的反應(yīng)物與生成物互為同分異構(gòu)體

          d.反應(yīng)⑩中試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

          e.反應(yīng)④是縮合聚合反應(yīng),生成了聚酯

          7I→J轉(zhuǎn)化的一種路線如圖,已知中間產(chǎn)物2轉(zhuǎn)化為J是消去反應(yīng),寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

          中間產(chǎn)物1__________;中間產(chǎn)物2__________。

          8G的分子式為C3H6O3,只含一種官能團(tuán),且核磁共振氫譜只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是__________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NH4NO3 溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng):NH4NO3N2HNO3H2O(未配平)。用 NA 表示阿伏加德羅數(shù)的值,下列說法正確的是

          A.分解時(shí)每生成 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6NA

          B.2.8 g N2 中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為 0.3NA

          C.56 g Fe 與足量稀硝酸反應(yīng)生成 NO2 分子的數(shù)目為 3NA

          D.0.1 mol·L1 NH4NO3 溶液中,NH4的數(shù)目小于 0.1NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池,其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會(huì)因?yàn)檫^熱而造成安全風(fēng)險(xiǎn).如圖是氟離子電池工作示意圖,其中充電時(shí) F從乙電極流向甲電極,下列關(guān)于該電池的說法正確的是

          A.放電時(shí),甲電極的電極反應(yīng)式為 Bi3e3F=BiF3

          B.充電時(shí),導(dǎo)線上每通過1 mol e,甲電極質(zhì)量增加 19 g

          C.放電時(shí),乙電極電勢(shì)比甲電極高

          D.充電時(shí),外加電源的正極與乙電極相連

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)物質(zhì)X的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。以X為主要原料合成重要的有機(jī)化合物路線如下圖所示,請(qǐng)回答下列問題。

          (1)X所含官能團(tuán)的名稱是______________,A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是________

          (2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________,以乙烯為原料可合成有機(jī)高分子化合物D,反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________,該反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填有機(jī)反應(yīng)類型)。

          (3)下列物質(zhì)中,不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是________(填序號(hào))。

          a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

          (4)葡萄酒密封儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯,酯也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯:

          ①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是______。

          ②實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是______

          ③反應(yīng)結(jié)束后,將試管b中的混合液經(jīng)過____(填寫實(shí)驗(yàn)分離操作)可得到純凈的乙酸乙酯。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】向銅片中加入某濃度的硫酸120ml,在加熱條件下反應(yīng),待銅片全部溶解后,將其溶液稀釋到500ml。再加入足量鋅粉,使之充分反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L,過濾殘留固體,干燥后稱量,質(zhì)量減輕了7.50g。求:

          1)溶解的銅的質(zhì)量。______

          2)原硫酸的物質(zhì)的量濃度。(要求寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程)_______

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