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          【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是( )
          A.BaCl2、H2SO4、MgCl2B.BaCl2、HCl、Na2SO4
          C.CaCl2、HNO3、NaClD.CaCl2、HNO3、BaCl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀，再加入過量的硫酸，應(yīng)該生成硫酸鋇沉淀，所以不會(huì)看到沉淀溶解，A錯(cuò)誤；
          B．向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀，再加入過量的鹽酸，生成氯化鋇、水和二氧化碳?xì)怏w，向溶液中加入硫酸鈉溶液，會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀，B正確；
          C．向碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液生成碳酸鈣白色沉淀，再加入過量的硝酸，該生成硝酸鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，再加入氯化鈉溶液沒有反應(yīng)，不會(huì)生成沉淀，C錯(cuò)誤；
          D．向碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液生成碳酸鈣白色沉淀，再加入過量的硝酸，該生成硝酸鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，再加入氯化鋇溶液沒有反應(yīng)，不會(huì)生成沉淀，D錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法正確的是
          A.氣體A為Cl2
          B.參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為3：1
          C.溶液B中含有大量的Na+、Cl－、OH－
          D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表述正確的是
          A.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng)：4OH 4e-=2H2O +O2↑
          B.工業(yè)上用電解法制鎂：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
          C.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-能大量共存
          D.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-能大量共存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)由圖中數(shù)據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
          (2)反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為____，此時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_____。
          (3)5 min時(shí)Z的生成速率與6 min時(shí)Z的生成速率相比較，前者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          (4)對(duì)于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的的措施是________
          A.增大容器容積 B.移走部分Y C.通入大量X D.升高溫度 E.加催化劑
          (5)此反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
          ①v(X)=6mol/(L·min) ②v(Y)= 6 mol/(L·min) ③v(Z)=8 mol/(L·min) 
          其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號(hào))。
          (6)下列各項(xiàng)中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是______(填字母)。
          a.混合氣體的密度不變
          b.混合氣體的壓強(qiáng)不變
          c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
          d.X的濃度保持不變
          e.生成1 mol Z和同時(shí)生成1.5 mol X
          f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①~⑩種元素，回答下列問題：
          主族周期
          I A
          II A
          III A
          IV A
          V A
          VI A
          VII A
          0族
          2
          ①
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          4
          ⑨
          ⑩
          (1)元素①的名稱是______；元素②在周期表中所處位置________。
          (2)元素②的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為________；
          (3)用電子式表示元素⑤與⑦的化合物的形成過程：__________________。
          (4)表示④與⑨按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物的電子式：______，該化合物中含有的化學(xué)鍵的類型______。
          (5)元素③④⑥形成的氫化物沸點(diǎn)由高到底的順序(寫化學(xué)式)_____________。
          (6)④、⑥、⑦、⑨四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小的順序是_____(請(qǐng)用離子符號(hào)表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下有濃度均為0.1 mol的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O 
          （1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____________________（用離子方程式解釋）
          （2）這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用序號(hào)填寫）______________________
          （3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值___________（填“增大”“減小”或“不變”）。
          （4）等體積混合③和④的溶液，此時(shí)溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝_____________mol·L－1（填數(shù)值）；此時(shí)溶液中離子濃度的大小順序是：__________________________；若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積_________④的體積（填“大于”小于”或“等于”）
          （5）將10 mL溶液③加水稀釋至100 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c( H＋)=___________ mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室在配制Cu(NO3)2的溶液時(shí)，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是_________
          （2）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）_________將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______（寫化學(xué)式）
          （3）已知草酸是二元弱酸，常溫下測(cè)得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”） 
          （4）泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈現(xiàn)堿性的原因是（用離子方程式表示）______ ；滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）_______，當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過來搖動(dòng)即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢(shì)蔓延，其相關(guān)的離子方程式為________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程：
          資料a．Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe，Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。
          資料b．生成氫氧化物沉淀的pH
          Mn(OH)2
          Pb(OH)2
          Fe(OH)3
          開始沉淀時(shí)
          8.1
          6.5
          1.9
          完全沉淀時(shí)
          10.1
          8.5
          3.2
          注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
          （1）過程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
          ①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_____________。
          ②檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是：取少量濾液1于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另取少量濾液1于試管中，_____________。
          ③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：
          a．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
          b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
          c．......
          寫出c的離子方程式：_____________。
          （2）過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法：
          ⅰ.氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。
          ⅱ.焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物......。
          已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。
          ①氨水法除鐵時(shí)，溶液pH應(yīng)控制在_____________之間。
          ②補(bǔ)全ⅱ中的操作：_____________。
          ③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)是_____________。
          （3）過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是_____________。
          （4）過程Ⅳ所得固體中的x的測(cè)定如下：取m1g樣品，置于氮?dú)夥諊屑訜嶂潦ト拷Y(jié)晶水時(shí)，質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將1 mol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101 kPa,120℃)，其總質(zhì)量為72 g，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)
          A.產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24 g/mol
          B.反應(yīng)中消耗的氧氣為56 g
          C.若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101 kPa,120℃)，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼娜种?/span>
          D.若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收
          

			
          

			
          
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