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          【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是
          A. NaHCO3═Na++H++CO32- B. NaHSO4═Na++H++SO42-
          C. MgCl2═Mg2++2Cl- D. Ba(OH)2═Ba2++2OH-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：A．碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式是NaHCO3═Na++HCO3-，錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，應(yīng)該都拆開，電離方程式是：NaHSO4═Na++H++SO42-，正確；C．氯化鎂是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，要寫成離子形式，電離方程式是MgCl2═Mg2++2Cl-，正確；D．氫氧化鋇是強(qiáng)堿，應(yīng)該寫成離子形式，電離方程式是：Ba(OH)2═Ba2++2OH-，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表述方式錯(cuò)誤的是（ ）
          A.Fe的基態(tài)原子外圍電子排布圖： 
          B.氯化鈉的分子式：NaCl
          C.N的基態(tài)原子核外電子排布式：1S22S22p3
          D.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器己略去，氣密性已檢驗(yàn)）。
          實(shí)驗(yàn)過程：
          I．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
          II．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
          III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。
          IV．……
          (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。
          (2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。
          (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
          (4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作是___________，現(xiàn)象是___________。
          (5)過程III實(shí)驗(yàn)的目的是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】決定物質(zhì)體積的主要因素有：①微粒的數(shù)目 ②微粒間的距離 ③微粒的大小 ④微粒的質(zhì)量
          A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)乙烯有下列敘述： ①乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng) 
          ②乙烯溶于水后可得乙醇 
          ③乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) 
          ④可以用高錳酸鉀溶液來鑒別乙烯和甲烷 
          ⑤乙烯是無色易溶于水的氣體
          其中正確的是（　�。�
          A.②⑤
          B.①③④
          C.①②③
          D.②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1 ． B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是 ．
          （2）B、C、D、E四種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示） ．
          （3）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是 ， C與E的第一電離能的大小關(guān)系是 ． （填＞、＜、﹦，用元素符號(hào)表示）
          （4）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子排布 ．
          （5）寫出A和B按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的電子式 ．
          （6）用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）
          A. Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
          B. 硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+HS-+H2O
          C. 將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓
          D. NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說法不正確的是
          A. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O12e===2CO2↑+12H+
          B. 該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e+4H+===2H2O
          C. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
          D. 微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，充入一定量的NO和O2，800 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          (1)反應(yīng)在1 s～2 s內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少________mol。
          (2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。
          (3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
          a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變
          

			
          

			
          
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