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          【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）
          A. Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
          B. 硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+HS-+H2O
          C. 將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓
          D. NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Fe2＋氧化為Fe3＋，因此Fe3O4與足量稀硝酸反應(yīng)后的溶液中沒有Fe2＋，故A錯(cuò)誤；B. 硫離子水解使溶液呈堿性，水解方程式為：S2－＋H2OHS－＋OH－，故B錯(cuò)誤；C. 將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，因氫氧根離子的量不足，銨根離子不反應(yīng)，則離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓，故C正確；D. 因Ba(OH)2過量，則NH4＋會(huì)和OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，故D錯(cuò)誤；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后由水電離出的c(H+) =10-7mol·L-l
          B. 常溫下pH =2的鹽酸和pH =12的氨水等體積混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)
          C. 常溫下0.1 mol．L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)= 10 -10 mol．L-l
          D. 常溫下向10 mL0.1 mol．L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，將減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）
          A.CH4與C2H4
          B.BF3與NH3
          C.BeCl2與SCl2
          D.H2O與H2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是
          A. NaHCO3═Na++H++CO32- B. NaHSO4═Na++H++SO42-
          C. MgCl2═Mg2++2Cl- D. Ba(OH)2═Ba2++2OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
          （1）指出鋅在周期表中的位置：第周期第族，屬于區(qū)．
          （2）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子雜化方式有 ．
          （3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+ ． 配位體NH3分子中心原子的 雜化方式是 ， 屬于（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖中用箭頭表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。
          t / min
          0
          2
          4
          6
          V(O2) / mL
          0
          9.9
          17.2
          22.4
          資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
          ①2Fe3++ H2O2  2Fe2++O2↑+2H+ 
          ② H2O2 + 2Fe2++2H+  2H2O+2Fe3+ 
          反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是
          A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
          B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率
          C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
          D. 反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中不正確的是（ ）
          A.臨氯甲苯、1，2﹣二氯乙烷、3﹣甲基﹣1﹣丁烯的結(jié)構(gòu)簡式分別為：  CH2Cl﹣CH2Cl 
          B.2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰
          C.3，4一二甲基己烷的一氯代產(chǎn)物有4種
          D.甲苯、硝基苯、2﹣甲基丙烯分子中的所有碳原子處于同一平面上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CoO是電子陶瓷所需的重要原料，工業(yè)上可用含有Co2O3、Fe2O3、Li和Al等物質(zhì)的廢料制備CoO。生產(chǎn)流程如下： 
          已知：① Li2CO3微溶于水； 
          ②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表： 
          Fe3+
          Co2+
          Co3+
          Al3+
          pH（開始沉淀）
          1.9
          7.15
          -0.23
          3.4
          pH（完全沉淀）
          3.2
          9.15
          1.09
          4.7
          （1）步驟Ⅱ中酸溶時(shí)發(fā)生了反應(yīng)：Co2O3+6H++2Cl-=2 +  ↑+ 3H2O，_______此反應(yīng)的目的是_____________。
          （2）步驟Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是___________，物質(zhì)X的化學(xué)式為___________。 
          （3）步驟Ⅲ中加入NaF對步驟Ⅳ所起的作用是___________。
          （4）將所得的草酸鈷14.7g高溫灼燒，其熱重分析圖如右圖： 
          寫出B點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式：___________，CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.用激光筆照射硫酸銅溶液，側(cè)面可觀察到明顯的光路
          B.氫氧化鐵膠體帶正電荷是氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因
          C.根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體、濁液
          D.江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)
          

			
          

			
          
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