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          【題目】0.5L 2mol/L FeCl3溶液與0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物質的量之比（ ）
          A.6：5
          B.3：2
          C.15：2
          D.3：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：0.5L 2mol/L FeCl3溶液與0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物質的量之比為0.5L×2mol/L×3：0.2L×5mol/L×1=3：1， 故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】選擇一種容積將溴水中的溴萃取出來，這種溶劑應該具有的性質
          A．易溶于水，且不與溴發(fā)生反應 B．不溶于水，且密度必須比水小
          C．不溶于水，且密度必須比水大 D．不溶于水，且比水更容易使溴溶解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
          A. Ba2＋、Na+、OH－、SO42－ B. Na+、H+、NO3－、CO32－
          C. Mg2+、SO42－、K+、Cl－ D. K+、Cu2+、Cl－、OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉化關系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應生成C和H2。
          請回答：
          （1）寫出對應物質的化學式：A__________； C__________； E__________。
          （2）反應①的化學方程式為： 。
          （3）反應④的離子方程式為： 。
          （4）H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明： _________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一無色透明的溶液做如下實驗：
          （1）取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
          （2）另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關系如圖所示：
          試問：
          （1）Cu2+、NH4＋、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32－－、K+、SO42－－等離子中一定存在的離子是_________________；可能存在的離子是_____________；一定不存在的離子是_____________________。
          （2）上述溶液至少由___________________等物質混合成。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL.
          （1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。
          （2）其操作步驟可分解為以下幾步：
          A．用量筒量取 mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。
          B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。
          C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
          D．檢查容量瓶是否漏水。
          E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。
          F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。
          G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。
          請據(jù)此填寫：
          ①完成上述步驟中的空白處。
          ②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
          （ D ）→（ A ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
          ③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.
          （3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
          ①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導致所配溶液濃度會 ；（填： 偏高、偏低、或無影響，下同）
          ②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會 ；
          ③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會 .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生反應：
          ①H2（g）＋I2（g）2HI（g）;
          ②C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），
          下列狀態(tài)能表明兩反應都達到平衡狀態(tài)的是
          a．各物質的濃度不變；b．容器內氣體壓強不變；c．容器內氣體密度不變；d．容器內氣體顏色不變；e．各組分的物質的量分數(shù)或質量分數(shù)不變；f．混合氣體的平均分子量不變；
          A. ae B. aef C. abc D. ac
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是( )。
          A. CO32—、Cl— B. NO3—、Cl—
          C. NO3—、SO42— D. OH—、NO3—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蛋白質發(fā)生的下列變化中，屬于可逆的是
          A. 煮熟 B. 加入濃硫酸變黑 C. 鹽析 D. 加入濃硝酸變黃
          

			
          

			
          
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