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          【題目】下列化學(xué)元素中屬于組成生物體細(xì)胞的微量元素是
          A. K B. Mg C. Mn D. Ca
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】K、Mg、Ca是細(xì)胞內(nèi)的大量元素，A、B、D錯(cuò)誤。Mn、Cu、Zn等是微量元素，C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示）。已知：斷裂N4(g)中1 molN-N鍵吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列說(shuō)法正確的是
          A. N4(g)比N2(g)更穩(wěn)定
          B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1
          C. 形成1 mol N4(g)中的化學(xué)鍵放出193 kJ的能量
          D. lmolN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g)，體系的能量增加362kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是—種極強(qiáng)的氧化劑，常應(yīng)用于飲用水處理，其工業(yè)制備方法如圖所示：
          （1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是__________價(jià)。
          （2）反應(yīng)I的目的是________________________________。
          （3）反應(yīng)II的離子方程式為________________________________。
          （4）洗滌粗品時(shí)選用乙醇而不用水的理由是________________________________。
          （5）己知生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，請(qǐng)你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。
          （6）為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來(lái)水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進(jìn)行消毒、凈化以及改善水質(zhì)，其消毒原理是______________________。
          （7）可用亞鉻酸鹽滴定法測(cè)定高鐵酸鉀含量，滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
          ①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
          ②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O
          ③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過(guò)量的NaCrO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的過(guò)程中，不慎用到了濃鹽酸，導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有氯化氫氣體，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過(guò)氧化鈉（Na2O2）反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)． 查閱資料得知：過(guò)氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)：
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （1）裝置A的作用是 ．
          （2）為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含 ， 該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究．
          （3）【提出問(wèn)題】反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH
          經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為猜想不合理，理由是 ．
          （4）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過(guò)量的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立．
          （5）【交流反思】小組中有同學(xué)認(rèn)為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論， 你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)（填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是 ．
          （6）【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH4Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過(guò)氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知31g白磷(P4)變?yōu)?/span>31g紅磷(P)時(shí)釋放能量。上述變化屬于__變化(填“物理”或“化學(xué)”)；穩(wěn)定性白磷__紅磷(填“>”或“<”)；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
          ①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
          ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
          ③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。
          下列判斷不正確的是
          A. 化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)
          B. 實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物
          C. 實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性
          D. 實(shí)驗(yàn)③證明氧化性： Cr2O72－> I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向下列溶液中加入足量NaOH最終無(wú)沉淀存在的是
          A. MgCl2 B. AlCl3 C. FeCl2 D. Ca（HCO3）2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子
          B.14 g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子
          C.2 L 0.3 molL﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)Na+
          D.18 g水中所含的電子數(shù)為8NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
           時(shí)間（s）
          C（mol/L）
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          C（N2O4）
          0. 20
          a
          0.10
          c
          d
          e
          C（NO2）
          0.00
          0.12
          b
          0.22
          0.22
          0.22
          反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，表中b_________c（填“&lt;”、“=”、“&gt;”）。
          （2）20s時(shí)，N2O4的的濃度為__________________mol·L－1，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________________；
          （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________ 
          在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為:______________（保留到小數(shù)點(diǎn)后2位）。
          （4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)____________。
          A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B.NO2的產(chǎn)量越大
          C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
          

			
          

			
          
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