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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列化學元素中屬于組成生物體細胞的微量元素是
          A. K B. Mg C. Mn D. Ca
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】K、Mg、Ca是細胞內的大量元素，A、B、D錯誤。Mn、Cu、Zn等是微量元素，C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N4分子結構為正四面體（如圖所示）。已知：斷裂N4(g)中1 molN-N鍵吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列說法正確的是
          A. N4(g)比N2(g)更穩(wěn)定
          B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1
          C. 形成1 mol N4(g)中的化學鍵放出193 kJ的能量
          D. lmolN2(g)完全轉化為N4(g)，體系的能量增加362kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是—種極強的氧化劑，常應用于飲用水處理，其工業(yè)制備方法如圖所示：
          （1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是__________價。
          （2）反應I的目的是________________________________。
          （3）反應II的離子方程式為________________________________。
          （4）洗滌粗品時選用乙醇而不用水的理由是________________________________。
          （5）己知生成高鐵酸鉀的反應為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，請你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。
          （6）為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進行消毒、凈化以及改善水質，其消毒原理是______________________。
          （7）可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量，滴定時有關反應的離子方程式為：
          ①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
          ②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O
          ③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過量的NaCrO2，充分反應后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質量分數(shù)為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的CO2氣體中混有氯化氫氣體，他們設計了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）反應的實驗． 查閱資料得知：過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O發(fā)生反應：
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
          請回答下列問題：

          （1）裝置A的作用是 ．
          （2）為確定反應后裝置B硬質玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產生，則該固體中不含 ， 該小組同學繼續(xù)進行探究．
          （3）【提出問題】反應后硬質玻璃管中固體的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH
          經過討論，大家一致認為猜想不合理，理由是 ．
          （4）【實驗驗證】小組同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的溶液，若產生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立．
          （5）【交流反思】小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結論， 你認為該同學的觀點（填“正確”或“錯誤”），理由是 ．
          （6）【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH4Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產生，產生的氣體是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知31g白磷(P4)變?yōu)?/span>31g紅磷(P)時釋放能量。上述變化屬于__變化(填“物理”或“化學”)；穩(wěn)定性白磷__紅磷(填“>”或“<”)；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列實驗事實：
          ①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
          ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
          ③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。
          下列判斷不正確的是
          A. 化合物KCrO2中Cr元素為+3價
          B. 實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
          C. 實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性
          D. 實驗③證明氧化性： Cr2O72－> I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向下列溶液中加入足量NaOH最終無沉淀存在的是
          A. MgCl2 B. AlCl3 C. FeCl2 D. Ca（HCO3）2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
          A.1 mol氦氣中有2NA個氦原子
          B.14 g氮氣中含NA個氮原子
          C.2 L 0.3 molL﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na+
          D.18 g水中所含的電子數(shù)為8NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
           時間（s）
          C（mol/L）
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          C（N2O4）
          0. 20
          a
          0.10
          c
          d
          e
          C（NO2）
          0.00
          0.12
          b
          0.22
          0.22
          0.22
          反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
          （1）該反應的化學方程式為__________________________，表中b_________c（填“&lt;”、“=”、“&gt;”）。
          （2）20s時，N2O4的的濃度為__________________mol·L－1，0～20s內N2O4的平均反應速率為________________；
          （3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________________ 
          在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為:______________（保留到小數(shù)點后2位）。
          （4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時____________。
          A.N2O4的轉化率越高 B.NO2的產量越大
          C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應進行的程度越大
          

			
          

			
          
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