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        1. 【題目】N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)。已知:斷裂N4(g)1 molN-N鍵吸收193kJ能量,形成N2(g)1 mol NN放出941 kJ能量。下列說(shuō)法正確的是

          A. N4(g)N2(g)更穩(wěn)定

          B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1

          C. 形成1 mol N4(g)中的化學(xué)鍵放出193 kJ的能量

          D. lmolN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g),體系的能量增加362kJ

          【答案】D

          【解析】從結(jié)構(gòu)圖中可看出,一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵,根據(jù)N4(g)=2N2(g)H,有H=6×193 kJmol-1-2×941 kJmol-1=-724 kJmol-1A根據(jù)上述分析,N4N2的能量高,沒(méi)有N2的穩(wěn)定,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)上述分析,N4(g)=2N2(g)H=-724 kJmol-1,故B錯(cuò)誤;C一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵,形成1 mol N4(g)中的化學(xué)鍵放出6×193 kJ的能量,故C錯(cuò)誤;D根據(jù)上述分析,lmolN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g),需要吸收362kJ的熱量,體系的能量增加362kJ,故D正確;故選D。

          點(diǎn)晴:本題考查反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系。注意從物質(zhì)能量、鍵能角度理解反應(yīng)熱,明確反應(yīng)熱的焓變H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能以及焓變的正負(fù)與吸收、放出熱量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配置240mL 0.1mol/L的鹽酸.濃鹽酸的物質(zhì)量濃度為多少?配置稀鹽酸應(yīng)取用的濃鹽酸的體積為多少?

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])俗稱黃血鹽,易溶于水和丙酮,是食鹽的一種抗結(jié)劑,用含NaCN(N-3價(jià))的廢液合成黃血鹽的主要工藝流程如圖:

          (1)實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí),應(yīng)先將其溶于____溶液,再用蒸餾水稀釋。

          (2)在流程圖反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為_______________。

          (3)流程中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去__________

          (4)相同溫度下溶解度:Na4[Fe(CN)6]____K4[Fe(CN)6](選填>、<、=)。

          (5)我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽最大使用量為10 mg/kg,黃血鹽可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):K4[Fe(CN)6]+KMnO4+H2SO4—KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O(未配平),若有1molK4[Fe(CN)6]被氧化,則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為____。

          (6)電鍍銀時(shí),電鍍液不能直接用硝酸銀溶液,可將其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>K4[Ag2(CN)6]溶液,寫出AgCl與黃血鹽溶液制取電鍍液的離子方程式_________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,pH=l 的某溶液 A 中除H+外,還含有NH4+、K+Na+、Fe3+、Al3+Fe2+、CO32-NO3-、 Cl-I-、SO42-中的4種,且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

          A. 該溶液中一定有上述離子中的NO3-Al3+、SO42-、Cl-四種離子

          B. 實(shí)物消耗Cu14.4g則生成氣體丁的體積為3.36L

          C. 該溶液一定沒(méi)有Fe3+,但是無(wú)法確定是否含有I-

          D. 沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用KMnO4氧化一定體積密度為1.19g/cm3 , 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的 鹽酸.反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          (1)用雙線橋法分析該反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)
          (2)15.8g KMnO4參加反應(yīng)能消耗多少摩爾HCl?
          (3)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升?

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】分析下列反應(yīng)回答相應(yīng)問(wèn)題.
          ①3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
          未被還原的硝酸與參加反應(yīng)的總硝酸的質(zhì)量比為
          ②S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2 還原劑是還原產(chǎn)物是
          ③3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 反應(yīng)中若消耗3molCl2共轉(zhuǎn)移mol電子.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在細(xì)胞內(nèi)含量極少,但對(duì)維持生命活動(dòng)必不可少的元素有( )

          A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca

          C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進(jìn)行皂化反應(yīng)時(shí)的步驟如下:

          (1)在圓底燒瓶中裝入7~8 g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3 g氫氧化鈉、5 mL 水和10 mL酒精,加入酒精的作用是________________________。

          (2)隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)混合物加熱約10 min,皂化反應(yīng)基本完成,所得到的混合物為________(懸濁液”、“乳濁液”、“溶液膠體”)。

          (3)向所得混合物中加入________,靜置一段時(shí)間后,液體分為上下兩層,肥皂在________層,這個(gè)操作稱為________。

          (4)圖中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用為________________________。

          (5)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列化學(xué)元素中屬于組成生物體細(xì)胞的微量元素是

          A. K B. Mg C. Mn D. Ca

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