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        1. 俗名¥作光氣,是有毒氣體。在一定條件下,可發(fā)生的化學反應為:
          ,下列有關說法正確的是
          A.在一定條件下,使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平轉(zhuǎn)化率
          B.當反應達平衡時,恒溫恒壓條件下通人Ar,能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
          C.單位時間內(nèi)生成CO和的物質(zhì)的量比為1:1時,反應達到平衡狀態(tài)
          D.平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          相同溫度下,體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:
          2XY2(g) + Y2(g)  2XY3(g)   H=-Q kJ·mol1Q>0)
          實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示:
          容器
          編號
          起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          達平衡時體系能量的變化
          XY2
          Y2
          XY3

          2
          1
          0
          放熱 0.25 Q kJ

          1.2
          0.6
          0.8
           
          下列敘述不正確的是
          A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)均為1/13.5
          B.達到平衡時,兩個容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol·L1
          C.容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ
          D.若容器①的其他條件不變,恒壓下通入稀有氣體,則達到平衡時放出的熱量小于0.25 Q kJ

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (16分)
          運用化學反應原理研究氮、氧等元素的單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
          Ⅰ.(1)一定溫度和壓強下,反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)。若向平衡體系中通入氬氣,平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移動;若使用活性更強的催化劑,該反應的ΔH         (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
          (2)在一定溫度和壓強下,已知:
          O2 (g) = O2+ (g) + e-H1=" 1175.7" kJ/mol
          PtF6 (g) + e- = PtF6- (g);H2=" ―771.1" kJ/mol
          O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g);H3=" 482.2" kJ/mol
          則反應O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s);H="_____________" kJ/mol。
          Ⅱ.現(xiàn)有常溫下的六種溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
          (1)⑤、⑥溶液比較,pH較大的是            。
          (2)六種溶液中,水的電離程度相同的是______________。
          (3)若②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:②________ ③(選填“>”、“<”或“=”)。
          (4)稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:①     ②,③     ④(選填“>”、“<”或“=”)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下可逆反應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g); △H<0,F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中,將2 mol C和2 mol D加入乙容器中,此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍(如圖所示,隔板K不能移動),t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

          A.升高溫度,達到新平衡后,甲中B的體積分數(shù)增大,乙中B的體積分數(shù)減小
          B.將活塞由“4”推進到“3”,達到新平衡后,甲、乙兩容器中C的百分含量相同
          C.保持溫度不變,向甲中再加入1 mol A和2 mol B,達到新平衡后,c(B)>2c(B)
          D.保持溫度和乙中壓強不變,向乙中再加入2 mol D,達到新平衡后,c(B)≤2c(B)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一定條件下,將物質(zhì)的量相同的NO和O2混和,發(fā)生如下反應:2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4,所得混合氣體中NO2的體積百分含量為40%,此時,混合氣體的平均分子量為
          A.49.6B.41.3 C.62D.31

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知:,某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在1 L的密閉容器中加人CH3OH,反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:

          下列說法正確的是
          A. 平衡后升高溫度,平衡常數(shù)>400
          B. 平衡時,c(CH3OCH3)="1.6" mol/L
          C. 平衡吋,反應混合物的總能量減少20kJ
          D 平衡時,再加人與起始等量的CH3OH,達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對于可逆反應A(s) +3B(g)2C(g);△H>0,下列圖象中符合真實變化的是

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述中,不能用平衡移動原理解釋的是
          A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
          B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應
          C.加入催化劑有利于氨的合成
          D.工業(yè)制取金屬鉀 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
          A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
          B.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
          C.SO2催化氧化成SO3的反應,往往需要使用催化劑
          D.合成氨工業(yè)中通入過量氮氣可提高H2轉(zhuǎn)化率

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