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          相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          2XY2(g) ＋ Y2(g)  2XY3(g)   △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          容器
          編號(hào)
          		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          		達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          XY2
          		Y2
          		XY3
          ①
          		2
          		1
          		0
          		放熱   0.25 Q kJ
          ②
          		1.2
          		0.6
          		0.8
          		 
          下列敘述不正確的是
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為1/13.5
          B．達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol·L－1
          C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.15 Q kJ
          D．若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于0.25 Q kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          根據(jù)等效平衡的概念可知，兩狀態(tài)完全等效
          由反應(yīng)：2XY2(g) ＋ Y2(g)  2XY3(g)    △H＝－Q kJ·mol－1
          初始n： 2         1          0               Q
          △n：   0.5        0.25       0.5            0.25 Q
          平衡n： 1.5        0.75       0.5
          A．容器①、②中反應(yīng)在同一溫度進(jìn)行，K相同，且K==
          B：兩狀態(tài)既然是完全等效，則達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中各物質(zhì)的的濃度均對(duì)應(yīng)相等
          C：比較②中反應(yīng)的起始狀態(tài)及平衡狀態(tài)可知，反應(yīng)②達(dá)到平衡時(shí)需要吸收熱量，不正確
          D：，恒壓下通入稀有氣體，相當(dāng)于減壓，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，放出的熱量小于0.25 Q kJ
          答案為C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途。
          ⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
          則反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝   ▲  。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）
          ⑵CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

          ①該反應(yīng)的ΔH3    ▲   0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1  ▲ K2。
          ②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有  ▲  。
          ⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：         ▲          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一個(gè)體積可變的密閉容器中充入4mol A、1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)＋B(s)??3C(s)＋4D(g)。在高溫下達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L－1。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)若容器體積為10L，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)平衡，則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為　　　　　　　　　，達(dá)平衡時(shí)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　。
          (2)若壓縮容器增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)的速率　　　　，容器中D的體積分?jǐn)?shù)　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (3)若相對(duì)分子質(zhì)量M(B)>3M(C)，溫度升高時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)　　　　(填“吸熱”或“放熱”)。
          (4)在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，溫度保持不變，要使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)D的濃度為0.6mol·L－1，則容器的體積是　　　　L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變某反應(yīng)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是
          A．正反應(yīng)速率一定增大B．生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大
          C．逆反應(yīng)速率一定減小D．至少有一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。

          （1）圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=        。
          （2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線       （填“a”或“b”）表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，不使用催化劑時(shí)該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為    。
          （3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                                  ，溫度升高，平衡常數(shù)K        （填“增大”、“不變”或“減小”）
          （4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有           。
          A．升高溫度B．充入He氣
          C．再充入1molCO和2molH2D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應(yīng)：2A（s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
          A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B．混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化
          C．A的質(zhì)量不再改變D．平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，容積相同的兩個(gè)密閉容器中，一個(gè)充入2 mol SO2、1mol O2，一個(gè)充入2 mol SO3，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)均達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列六種說(shuō)法中正確的有幾種？（   ）                                                                                                                                                                                                          
          ①二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與三氧化硫的分解率之和為1，②達(dá)到平衡所需的時(shí)間相等，③密度相等，④壓強(qiáng)相等，⑤放出與吸收的熱量相等，⑥二氧化硫的濃度相同。
          A．3種B．4種C．5種D．6種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某可逆反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ；反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘，能否用C表示反應(yīng)速率嗎？             （填“能”或不能”），原因                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          俗名¥作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
          ，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率
          B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
          C．單位時(shí)間內(nèi)生成CO和的物質(zhì)的量比為1:1時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．平衡時(shí)，其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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