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        1. 已建立化學平衡的某可逆反應,當改變某反應條件使平衡向正反應方向移動時,下列有關敘述正確的是
          A.正反應速率一定增大B.生成物的質量分數(shù)一定增大
          C.逆反應速率一定減小D.至少有一種反應物的轉化率增大
          D
          平衡向正反應方向移動,只能說明正反應速率大于逆反應速率,而它們的值到底是增大還是減小,不能確定,故排除AC
          當通過增大反應物的濃度使平衡正向移動時,生成物的質量分數(shù)不一定增大,排除B
          答案為D(當反應物只有一種物質時,D項也是錯誤的)
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          相同溫度下,體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:
          2XY2(g) + Y2(g)  2XY3(g)   H=-Q kJ·mol1Q>0)
          實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示:
          容器
          編號
          起始時各物質物質的量/mol
          達平衡時體系能量的變化
          XY2
          Y2
          XY3

          2
          1
          0
          放熱 0.25 Q kJ

          1.2
          0.6
          0.8
           
          下列敘述不正確的是
          A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)均為1/13.5
          B.達到平衡時,兩個容器中Y2的物質的量濃度均為1.5 mol·L1
          C.容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ
          D.若容器①的其他條件不變,恒壓下通入稀有氣體,則達到平衡時放出的熱量小于0.25 Q kJ

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (16分)
          運用化學反應原理研究氮、氧等元素的單質及其化合物的反應有重要意義。
          Ⅰ.(1)一定溫度和壓強下,反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)。若向平衡體系中通入氬氣,平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移動;若使用活性更強的催化劑,該反應的ΔH         (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
          (2)在一定溫度和壓強下,已知:
          O2 (g) = O2+ (g) + e-;H1=" 1175.7" kJ/mol
          PtF6 (g) + e- = PtF6- (g);H2=" ―771.1" kJ/mol
          O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g);H3=" 482.2" kJ/mol
          則反應O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s);H="_____________" kJ/mol。
          Ⅱ.現(xiàn)有常溫下的六種溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
          (1)⑤、⑥溶液比較,pH較大的是            
          (2)六種溶液中,水的電離程度相同的是______________。
          (3)若②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:②________ ③(選填“>”、“<”或“=”)。
          (4)稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:①     ②,③     ④(選填“>”、“<”或“=”)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對于氣體反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H 的下列4個圖象中,圖象及對應解讀均正確的是(   )
          A.圖①表示反應從正反應開始,mnpq
          B.圖②表示反應從逆反應開始,△H>0
          C.圖③表示反應從逆反應開始,△H>0
          D.圖④表示反應從正反應開始,有無催化劑參與反應的比較

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器中有可逆反應:nA(g)+mB(g) pC(g) △H>0處于平衡狀態(tài)(已知m+n>p),則下列說法正確的是
          ①升溫,c(B)/c(C)的比值變小
          ②降溫時體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質量變小
          ③加入B,A的轉化率增大
          ④加入催化劑,氣體總的物質的量不變
          ⑤加壓使容器體積減小,A或B的濃度一定降低
          ⑥若A的反應速率為VA,則B的反應速率為n·VA /m
          A. ①②③⑤  B. ①②③④      C. ①②⑤⑥     D. ③④⑤⑥

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在A.B兩個大小相同,溫度相同的密閉容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分別發(fā)生分解反應:2SO3(g)   2SO2(g)+O2(g),達到平衡時,其分解率分別為a%和b%,a b關系正確的是(   )
          A.a(chǎn)=b  B.a(chǎn)<b     C. a>b  D.無法比較  

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進行反應:N2+3H22NH3。該反應達到平衡的標志是
          A.3v(H2)正=2v(NH3)逆B.單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2
          C.混合氣體的密度不再隨時間變化D.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (12分)在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB,保持溫度為30℃,在催化劑存在的條件下進行下列反應: ,達到平衡后生成1.2 mol C,此時,平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω;若將溫度升高到70℃后,其他條件均不變,當反應重新達到平衡時,C的物質的量為2.1 mol。
          請回答下列問題,
          (1)該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而          (填“增大”、“減少”或“不變”),該反應的焓變△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
          (2)30℃時,平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=             ,A物質的轉化率與B物質的轉化率之比為      
          (3)30℃時,若在同一容器中加入3 molA、4 molB和    molC,則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω,此時平衡時體系中A的物質的量濃度為         mol·L-1。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在某溫度下,反應ClF(g)+F2(g) ClF3(g)(正反應為放熱反應)在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是
          A.溫度不變,縮小體積,ClF的轉化率增大
          B.溫度不變,增大體積,ClF3的產(chǎn)率提高
          C.升高溫度,增大體積,有利于平衡向正反應方向移動
          D.降低溫度,體積不變,F(xiàn)2的轉化率降低

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