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        1. 一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2+3H22NH3。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A.3v(H2)正=2v(NH3)逆B.單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)生成3m mol H2
          C.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化D.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知N2+3H2=2NH3 △H<0,硫化氫難電離。下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是:
          A.給硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的生成
          B.加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)
          C.高壓有利于合成氨反應(yīng)
          D.500℃左右比室溫更利于合成氨的反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變某反應(yīng)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列有關(guān)敘述正確的是
          A.正反應(yīng)速率一定增大B.生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大
          C.逆反應(yīng)速率一定減小D.至少有一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (共10分)在一定條件下,將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D ,并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L1。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)x=__________
          (2)溫度降低,平衡向右移動(dòng),則正反應(yīng)是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
          (3)B的轉(zhuǎn)化率為_________。
          (4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填編號(hào))
          A. 混合氣體的密度不變
          B. 容器中的壓強(qiáng)不再變化
          C. 生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍
          D. 單位時(shí)間內(nèi)生成3molA,同時(shí)生成1molB
          (5)2min內(nèi)平均速率v(A)=____________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下,反應(yīng):2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行,不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
          A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B.混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化
          C.A的質(zhì)量不再改變D.平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 molH2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0。10秒后達(dá)到平衡,c(NH3)為0.4mol/L。下列說(shuō)法正確的是
          A.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%
          B.降低溫度能使混合氣體的密度增大
          C.向該容器中充入N2,平衡正向夥動(dòng)
          D.研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在2L密閉容器中,加入X和Y各4mol,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2X(g)+ 2Y(g)Z(g)+2 W(g)△H<0,反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%,10 s后達(dá)到化學(xué)平衡,測(cè)得Z的濃度為0.5mol/L,則下列說(shuō)法正確的是
          A.5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)
          B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5
          C.保持容積體積不變,向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          D.升高溫度,當(dāng)測(cè)得容器中密度不變時(shí),表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下,容積相同的兩個(gè)密閉容器中,一個(gè)充入2 mol SO2、1mol O2,一個(gè)充入2 mol SO3,發(fā)生反應(yīng),當(dāng)均達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列六種說(shuō)法中正確的有幾種?(   )                                                                                                                                                                                                          
          ①二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與三氧化硫的分解率之和為1,②達(dá)到平衡所需的時(shí)間相等,③密度相等,④壓強(qiáng)相等,⑤放出與吸收的熱量相等,⑥二氧化硫的濃度相同。
          A.3種B.4種C.5種D.6種

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          某可逆反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中,在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ;反應(yīng)開始至2分鐘,能否用C表示反應(yīng)速率嗎?             (填“能”或不能”),原因                          。

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