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          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是
          A. 用PH試紙測定次氯酸溶液的pH
          B. 將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體
          C. 向明礬溶液中加入一定量NaOH，制備Al(OH)3膠體
          D. 室溫下，測得pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，會氧化PH試紙上的有機(jī)色素，不能用PH試紙測定次氯酸溶液的pH，A錯誤；B、FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加熱、HCl的揮發(fā)均引起平衡正向移動，所以最后生成Fe(OH)3沉淀，灼燒得到Fe2O3固體，B正確；C、明礬在水中電離出Al3+，加入一定量的NaOH，生成的是Al(OH)3沉淀而不是膠體，C錯誤；D、NaHSO4能電離出H+，抑制水的電離，NaHCO3發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度不同，D錯誤。正確答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三種元素組成,常溫下0.1mol·L-1甲溶液的pH=13。工業(yè)上常通過電解飽和WR溶液制得甲。Y的單質(zhì)與由Y、Z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
          A. 簡單離子的半徑：W>Z>R B. 化合物W2Z2中既含離子鍵又含極性鍵
          C. 化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6種 D. 圖中轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應(yīng)均為化合反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案： 
          請回答下列問題：
          (1)操作①加熱的目的是________________，
          (2)操作②除用BaCl2溶液外，還可用____________替代。
          (3)操作②，判斷SO42-已除盡的方法是________________________。
          (4)操作③的目的是____________，不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是____________。
          (5)操作④的名稱是______________，應(yīng)在________(填儀器名稱)中進(jìn)行。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)化學(xué)方程式：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
          (1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（____）
          a．碳酸氫鈉難溶于水
          b．碳酸氫鈉受熱易分解
          c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
          (2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們設(shè)計(jì)了各種方案。
          A同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關(guān)問題：
          ①乙裝置中的試劑是____________；
          ②丁裝置中稀硫酸的作用是______________________；
          ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是________(填分離操作的名稱)。
          B同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          ② 實(shí)驗(yàn)時，須先從________管通入________ 氣體，再從________管中通入________氣體；
          ②有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是_____________________________。
          (3)請你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含重金屬離子(如鉻、錳、鉛等)廢水的常見治理方法有化學(xué)還原法、化學(xué)氧化法、吸附法等工藝.
          （1）化學(xué)還原法除Cr2O72-：取含Cr2O72-的模擬水樣，分別在不同pH條件下，向每個水樣中分別加一定量的FeSO4、NaHSO3，攪拌，充分反應(yīng)，然后滴加Ca(OH)2懸濁液，靜置沉淀，測定鉻去除率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示。
          ①在酸性條件下，NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+，請寫出NaHSO3與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式：_____________
          ②pH>8時，亞鐵鹽對+6價(jià)Cr的去除效果反而下降，可能的原因是__________
          ③分析比較亞鐵鹽和亞硫酸鹽去除+6價(jià)Cr的效果。
          Ⅰ.亞鐵鹽在中性和堿性條件下，對+6價(jià)Cr的去除效果優(yōu)于酸性條件下的去除效果，亞硫酸鹽則相反；Ⅱ.____________。
          （2）化學(xué)氧化法除Mn2+：
          ①相同條件下，按Ⅰ、Ⅱ兩種方案氧化除去水樣中Mn2+，測定不同pH，相同反應(yīng)時間的c(Mn2+)，結(jié)果如圖2所示，產(chǎn)生該差異的可能原因是__________
          ②氧化實(shí)驗(yàn)中除Mn2+的最佳條件為_________
          (3)石墨烯吸附法除Pb2+：不同的pH會使石墨烯吸附劑表面帶上不同的電荷，圖3為pH對Pb2+吸附率的影響，發(fā)生如圖變化的原因是______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】微生物電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
          A. 外電路的電流方向是由a到b
          B. 正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O
          C. 1molC6H12O6完全反應(yīng)生成CO2，轉(zhuǎn)移24mol電子
          D. 反應(yīng)一段時間后，電池內(nèi)部的氫離子物質(zhì)的量減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氯地平可用于治療高血壓和心絞痛。其中間體F的合成路線流程圖如下：
          （1）F中的含氧官能團(tuán)名稱為酰胺鍵、________和________等。
          （2）DE的反應(yīng)類型為___________
          （3）X的分子式為C7H5Ocl，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：___________
          （4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________
          ①含兩個苯環(huán)的α-氨基酸②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫
          （5）已知：CH3CH2CNCH3CH2COOH。請寫出以CH3CH2OH、NCCH2CN、為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線，下列說法不正確的是（ ）
          A. t1℃時，飽和NaCl和NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
          B. 相同溫度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多
          C. NH4Cl溶解度隨溫度變化較大
          D. t1℃，飽和NaCl和NH4Cl溶液的物質(zhì)的量濃度相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
          A
          向0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再滴加0.1mol/L Na2CO3無現(xiàn)象
          證明Ksp（BaSO4）<Ksp(BaCO3)
          B
          向盛有KI3溶液的兩試管中分別滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，前者變藍(lán)色，后者有黃色沉淀
          證明KI3溶液中存在：I3-I2+I-平衡
          C
          向NaA1O2溶液中持續(xù)通入氣體，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀完全溶解
          該氣體可能是CO2
          D
          在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水溶液，溶液變黃色
          證明氧化性：H2O2>Fe3+
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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