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           (1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                        。
          (2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 =" —702" kJ/mol
          2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 =" —182" kJ/mol
          由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H3=          。
          （3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．請回答下列問題：

          ①圖中A、C分別表示             、             ，
          ②E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？        。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？        ，理由是     　　　　　　　　 
          ③圖中△H=               kJ·mol-1。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+ 2H2O（g）  ΔH="-880" kJ/mol
          （2）+260 kJ/mol
          （3）①反應(yīng)物能量 生成物能量
          ②無 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低
          ③－198
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)  △H1=" —870.3" kJ·mol—1
          ②C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H2=" —393.5" kJ·mol—1
          ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)   △H3=" —285.8" kJ·mol—1     
          則反應(yīng)④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓變?yōu)椋?nbsp;）
          A．+488.3 kJ·mol—1B．—224.15 kJ·mol—1
          C．—488.3 kJ·mol—1D．+244.15 kJ·mol—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2== P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： P-P a kJ·mol-1?、P—O b kJ·mol-1、P==O c kJ·mol-1、O==O d kJ·mol-1?。?根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是  (    )
          A．（6a+5d-4c-12b） kJ·mol-1
          B．（4c +12b -6a-5d） kJ·mol-1
          C．（4c +12b -4a-5d） kJ·mol-1
          D．（4a+5d-4c -12b） kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。實(shí)驗(yàn)測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。
          （1）寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式_________________________________________
          （2）對(duì)反應(yīng)2NO2 (g) N2O4 (g)，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(         )

          A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
          B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C 
          C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （3）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
          時(shí)間（s）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          n(NO2)/mol
          		0.40
          		n1
          		0.26
          		n3
          		n4
          n(N2O4)/mol
          		0.00
          		0.05
          		n2
          		0.08
          		0.08
          ①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為___    __。
          ②2NO2(g) N2O4(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為             ；若100℃時(shí)的某時(shí)刻測得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L，則該時(shí)刻的v正 　　 v逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。
          ④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為____________。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）（1）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率很慢，有時(shí)還很不完全，測定反應(yīng)熱有時(shí)很困難，因此常用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算得到相應(yīng)數(shù)據(jù)。已知：
          P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
          P（紅磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1 
          則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為____________________。
          （2）已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol-1
          ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；            DH＝-566 kJ·mol-1
          ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；  DH＝+141 kJ·mol-1
          則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)已知：C(s)+O2(g)  CO2(g)       ΔH="-437.3" kJ·mol一1
          H2(g)+O2(g)  H2O(g)    ΔH ="-285.8" kJ·mol一1
          CO(g)+O2(g)  CO2(g)    ΔH ="-283.0" kJ·mol一1
          則煤的氣化主要反應(yīng)(碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣)的熱化學(xué)方程式是
                                                                                         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)燃煤廢氣中的氮氧化物、二氧化碳等氣體,常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
          (1)對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物。如：
          則CH4 ( g)將NO2 (g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式是________________________________
          (2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的化學(xué)方程式為：。已知在一定壓強(qiáng)下,該反應(yīng)隨溫度的升高而CO2的轉(zhuǎn)化率降低。則該反應(yīng)的________ 0(填“ >”或“ <”）；若用以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構(gòu)成燃料電池,則該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________,放電過程中溶液的PH________ (填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：O2(g) = O2+(g)+e－          H1=" +1175.7" kJ·mol-1
          PtF6－(g) =PtF6(g)+e－      H2=" +771.1" kJ·mol-1
          O2+(g)+PtF6－(g) =O2PtF6(S) H3=" -482.2" kJ·mol-1
          則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6 (s)的H是
          A．77.6 kJ B．-77.6 kJ·mol-1 C．+77.6kJ·mol-1D．-886.8kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知�，F(xiàn)有0.75mol CH4和CO的混合氣體，完全燃燒后生成CO2(g)和18g H2O(l)，共放出515.9kJ熱量，由上可知1mol CO完全燃燒放出的熱量為（  ）
          A．283B．374.4C．512D．566
          

			
          

			
          
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