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          已知：O2(g) = O2+(g)+e－          H1=" +1175.7" kJ·mol-1
          PtF6－(g) =PtF6(g)+e－      H2=" +771.1" kJ·mol-1
          O2+(g)+PtF6－(g) =O2PtF6(S) H3=" -482.2" kJ·mol-1
          則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6 (s)的H是
          A．77.6 kJ B．-77.6 kJ·mol-1 C．+77.6kJ·mol-1D．-886.8kJ·mol-1
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
           
          		H2(g)
          		Br2(g)
          		HBr(g)
          1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ
          		436
          		200
          		369
          則已知H2(g) + Br2(g) =" 2HBr" (g)△H 為
          A．△H =" +" 102kJ/mol          B．△H =" -" 102kJ/mol
          C．△H =" +" 267kJ/mol            D．△H =" -" 267kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                        。
          (2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 =" —702" kJ/mol
          2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 =" —182" kJ/mol
          由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H3=          。
          （3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．請(qǐng)回答下列問題：

          ①圖中A、C分別表示             、             ，
          ②E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？        。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？        ，理由是     　　　　　　　　 
          ③圖中△H=               kJ·mol-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含有NaOH 20.0 g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量。能正確表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是                 （   ）
          A．NaOH +HCINaCI+H2O△H="-" 28．7 kj/mol
          B．NaOH（ aq）+HC1（ aq）NaCl（ aq）+H2O（1）△H="+57.4" kJ/mol
          C．NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H2O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol
          D．NaOH（ aq）+HCl（ aq）NaCI（ aq）+H2O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol
          ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
          ③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P4，已知
          P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol
          4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol
          下列結(jié)論正確的是（     ）
          A．由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低
          B．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H＝57.3 kJ/mol
          C．碳的燃燒熱大于-110.5 kJ/mol
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，△H 大于 －57.3 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (9分)（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kPa時(shí)，10 kg丁烷（相對(duì)分子質(zhì)量為58）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O放出熱量5×105 kJ，丁烷的燃燒熱為___________，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。
          (2) 已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
          Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)  ? =－272.0KJ/mol
          2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) ? =－1675.7KJ/mol
          則 Al(s)的單質(zhì)和FeO(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CO(g)＋2H2(g)  CH3OH (g)  △H 1（反應(yīng)Ⅰ）
          該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動(dòng)力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
          CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)   △H 2＝－283 kJ·mol－1  (反應(yīng)Ⅱ)
          H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)   △H3＝－242 kJ·mol－1  (反應(yīng)Ⅲ)
          某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          化學(xué)鍵
          		C－C
          		C－H
          		H－H
          		C－O
          		CO
          		H－O
          鍵能／kJ·mol－1
          		348
          		413
          		436
          		358
          		1072
          		463
          請(qǐng)回答下列問題：
          ⑴反應(yīng)Ⅰ的焓變△H1＝          。
          ⑵CH3OH (g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為：
          CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  △H4
          該反應(yīng)的焓變△H4＝           。
          與CO和H2相比，甲醇作為汽車動(dòng)力燃料的優(yōu)點(diǎn)是                        
                                                                              。
          ⑶反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                                。
          為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有                                   
                                                                               
                                                                   （寫出3點(diǎn)）。
          既能提高產(chǎn)率，又能提高反應(yīng)速率的措施是                               。
          ⑷甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：

          ①在上圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個(gè)出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）
          ②負(fù)極的電極反應(yīng)式為                   。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則對(duì)下列熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1) △H＝－1300 kJ/mol的說法正確的是（   ）
          A．有10 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收1300 kJ的能量
          B．有NA個(gè)C2H2分子參加反應(yīng)時(shí)，放出1300 kJ的能量
          C．有NA個(gè)二氧化碳分子生成時(shí)，放出1300 kJ的能量
          D．有NA個(gè)水分子生成時(shí)，吸收1300 kJ的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從手冊(cè)上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431 kJ·mol-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成1molH-Cl　時(shí)的熱效應(yīng)
          A放熱183 kJ·mol-1 B放熱91.5kJ·mol-1 C吸熱183kJ·mol-1 D吸熱91.5kJ·mol-1　 
          

			
          

			
          
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