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          已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol
          ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
          ③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P4，已知
          P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol
          4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol
          下列結(jié)論正確的是（     ）
          A．由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低
          B．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H＝57.3 kJ/mol
          C．碳的燃燒熱大于-110.5 kJ/mol
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，△H 大于 －57.3 kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A．等質(zhì)量的紅磷和白磷燃燒白磷放熱多，白磷的能量高，所以由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)；
          B．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H＝-57.3 kJ/mol；
          C．碳的燃燒熱△H＝-110.5 kJ/mol；
          點(diǎn)評(píng)：考查熱化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（   ）
          A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJ·mol－1
          B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　則ΔH1＞ΔH2
          D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+Q kJ·mol－1，則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）（1）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率很慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱有時(shí)很困難，因此常用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算得到相應(yīng)數(shù)據(jù)。已知：
          P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
          P（紅磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1 
          則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為____________________。
          （2）已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol-1
          ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；            DH＝-566 kJ·mol-1
          ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；  DH＝+141 kJ·mol-1
          則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)燃煤廢氣中的氮氧化物、二氧化碳等氣體,常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
          (1)對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物。如：
          則CH4 ( g)將NO2 (g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式是________________________________
          (2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的化學(xué)方程式為：。已知在一定壓強(qiáng)下,該反應(yīng)隨溫度的升高而CO2的轉(zhuǎn)化率降低。則該反應(yīng)的________ 0(填“ >”或“ <”）；若用以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構(gòu)成燃料電池,則該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________,放電過程中溶液的PH________ (填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol－1
          Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol－1，由此可知反應(yīng)：
          Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H為。
          A．△H＝－1141.8 kJ·mol－1B．△H＝+260.4kJ·mol－1
          C．△H＝+441.8 kJ·mol－1D．△H＝－260.4 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：O2(g) = O2+(g)+e－          H1=" +1175.7" kJ·mol-1
          PtF6－(g) =PtF6(g)+e－      H2=" +771.1" kJ·mol-1
          O2+(g)+PtF6－(g) =O2PtF6(S) H3=" -482.2" kJ·mol-1
          則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6 (s)的H是
          A．77.6 kJ B．-77.6 kJ·mol-1 C．+77.6kJ·mol-1D．-886.8kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在298k時(shí)有下面兩個(gè)反應(yīng)：
          ①C(s)+ O2(g) =" CO" (g)    H1= —110.5kJ/mol
          ②C(s)+ O2(g) = CO2 (g)      H2= —393.5kJ/mol
          則C(s)+ CO2(g) =" 2CO" (g) 的H為
          A．+ 283.5kJ/molB．+ 172.5kJ/mol
          C．—172.5kJ/molD．—504kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)   △H=234.1kJ·mol－1
          C(s)＋O2(g)=CO2(g)   △H=－393.5kJ·mol－1 , 
          則 2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是(       )
          A．－824.4kJ·mol－ 1B．－627.6kJ·mol－1
          C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量。
          （1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。
          （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。
          （3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。
          （4）已知N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g)；△H="+67.7" kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)="==" N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________________。
          

			
          

			
          
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