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          0.1mol/L的K2S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是
          A．c(K+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)
          B．c(K+)+ c(S2－) = 0.3mol/L
          C．c(K+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
          D．c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、根據(jù)電荷守恒可知c(K+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)，A不正確；B、根據(jù)物料守恒可知c(K+)=2c(S2－)+2c(HS－)+2c(H2S)＝0.2mol/L，所以c(K+)+ c(S2－)＜0.3mol/L，B不正確；C、根據(jù)物料守恒可知c(K+)=2c(S2－)+2c(HS－)+2c(H2S)＝0.2mol/L，C不正確；D、根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時，關于濃度均為0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的說法不正確的是(　　)
          A．兩溶液中均存在電離平衡和水解平衡
          B．兩溶液分別加水稀釋后，pH和KW均減小
          C．兩溶液中均存在c(OH－)＋2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝c(Na＋)＋c(H＋)
          D．c(OH－)前者大于后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以粗氧化鋅粉（含F(xiàn)eO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工藝如下：
          步驟1：以H2SO4浸出粗氧化鋅，同時加入H2O2；
          步驟2：過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH；
          步驟3：過濾，向濾液中加NH4HCO3，得堿式碳酸鋅沉淀；
          步驟4：過濾、洗滌、煅燒，得產(chǎn)品。
          已知：離子沉淀的pH見下表。
          離子
          		開始沉淀pH
          		沉淀完全pH
          Fe2+
          		7.6
          		9.6
          Fe3+
          		2.7
          		3.7
          Zn2+
          		5.4
          		8.0
           
          （1）加入H2O2時能浸出硫化鋅，同時生成淡黃色固體，寫出其化學方程式   。
          （2）步驟2中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是     。
          （3）取洗滌、干燥后的堿式碳酸鋅68.2 g，充分灼燒后測得殘留物質(zhì)的質(zhì)量為48.6 g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。計算堿式碳酸鋅的組成（用化學式表示，寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是
          A．草木灰不能與銨混合使用態(tài)氮肥
          B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
          C．加熱氯化鐵溶液顏色變深
          D．濃硫化鈉溶液有臭味
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
          A．在醋酸鈉溶液中：c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)
          B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液中離子總數(shù)：N前<N后
          C．1mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)
          D．0.1 mol?L-1NaHX溶液pH=3，則此溶液中：c(HX-)>c(H2X)>c(X2-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          100mL0.1mol/L的下列溶液中，陰離子總數(shù)多少的排列順序正確的是
          ①CaCl2 ②CH3COONa    ③NaCl   ④Na2CO3
          A．①＞④＞③＞②B．①＞④＞③=②
          C．①＞④=③=②D．①＞④＞②＞③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在室溫下，下列五種溶液：
          ①0．1mol/L NH4Cl
          ②0．1mol/L CH3COONH4
          ③0．1mol/L NH4HSO4
          ④0．1mol/L NH3·H2O和0．1mol/L NH4Cl的混合液
          請根據(jù)要求填寫下列空白：
          （1）溶液①呈酸性，其原因是­­­­­_______________________________(用離子方程式表示)
          （2）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是②   ③(填“＞”“=”或“＜”)。
          （3）在溶液④中，   離子的濃度為0．1mol/L；NH3·H2O和   離子的濃度之和為0．2 mol/L。
          （4）室溫下，測得溶液②的pH=7， CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：
          c(CH3COO-)     c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH４+濃度最大的是
          A．NH4ClB．NH4HCO3C．CH3COONH4D．NH4HSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
          A．飽和純堿(Na2CO3)溶液中：c(Na+)＝2c(CO32－)
          B．pH＝4的醋酸中：c(H+)＝1.0×10－4mol·L－1
          C．0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
          D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1
          

			
          

			
          
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