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          下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．在醋酸鈉溶液中：c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)
          B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液中離子總數(shù)：N前<N后
          C．1mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)
          D．0.1 mol?L-1NaHX溶液pH=3，則此溶液中：c(HX-)>c(H2X)>c(X2-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性C(OH-)=C(H+)(開始)= C(H+)(剩余)+ C(H+)(消耗)= c(H+)+ c(CH3COOH)。所以c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)。正確。B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO，即二者的物質(zhì)的量相等�；旌虾髮aClO溶液起到了稀釋作用。由水解的離子方程式ClO-+H2O  HClO+OH-可看出混合前后溶液中離子總數(shù)不變。錯誤。C.電離方程式為：(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4++Fe2++2 SO42-. NH4+發(fā)生水解反應(yīng)NH4++H2ONH3·H2O+H+。所以在溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)。盡管Fe2+發(fā)生水解消耗，但鹽電離產(chǎn)生的離子Fe2+比弱電解質(zhì)水電離產(chǎn)生的離子H+濃度大。所以c(Fe2+)>c(H+)。故離子濃度的大小順序是c(SO42-)>c(NH4+)> c(Fe2+)>c(H+)。錯誤。D. 在溶液中電離HX-H++X2-使溶液顯酸性，HX-+H2O  H2X +OH-使溶液顯堿性。由于0.1 mol?L-1NaHX溶液pH=3，則由此可確定HX-的電離大于水解。故此溶液中：c(HX-)> c(X2-) >c(H2X)。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          葡萄糖酸鋅[(C6H11O6O)2Zn]是一種營養(yǎng)鋅強(qiáng)化劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用。工業(yè)上通過如下兩步制備：

          （1）步驟一：充分反應(yīng)后，過濾除去CaSO4沉淀。設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—：     。
          （2）步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，其目的是     ，下列物質(zhì)可替代ZnO的是     (填字母)。
          a．NH3·H2O        b．Zn(OH)2          c．NaOH         d．ZnSO4
          （3）將最后所得溶液濃縮至原來體積的，加入適量無水乙醇，放置8h以上，經(jīng)結(jié)晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是     。
          （4）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。
          金屬離子
          		開始沉淀的pH
          		沉淀完全的pH
          Fe3＋
          		1. 1
          		3. 2
          Fe2＋
          		5. 8
          		8. 8
          Cu2＋
          		5. 2
          		6. 4
           
          某研究性學(xué)習(xí)小組欲用粗制硫酸鋅溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制備出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸鋅。實(shí)驗(yàn)室制備活性ZnO的步驟如下：
          ①取樣，加入適量的KMnO4溶液，微熱，調(diào)節(jié)溶液pH至     （填寫范圍），除去溶液中Fe元素。
          ②加入     ，過濾，向?yàn)V渣中加入適量稀硫酸，繼續(xù)過濾，將兩次濾液合并得較高純度的硫酸鋅溶液。
          ③將純堿慢慢加入上述硫酸鋅溶液中，得堿式碳酸鋅[其化學(xué)式為Zn2(OH)2CO3]，同時有無色氣體產(chǎn)生。寫出該反應(yīng)的離子方程式：     。
          ④過濾、洗滌，將沉淀灼燒得活性氧化鋅。其中灼燒需要的主要儀器有：酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角、     等。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c (SO42—)
          B．0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)
          C．0.1mol·L-1pH為4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
          D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：c(OH－)+c(CO32－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時，濃度均為0.2 mol·L－1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　)
          A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同
          C．c(H＋)前者小于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是(     )
          A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+ 2H+＝H2↑+ Cl2↑
          B．堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
          C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2＋
          D．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是
          A．c(K+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)
          B．c(K+)+ c(S2－) = 0.3mol/L
          C．c(K+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
          D．c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。
          向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
          實(shí)驗(yàn)序號
          		加入試劑
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          Ⅰ
          		4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液
          		沉淀溶解
          Ⅱ
          		4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液
          		沉淀溶解
           
          （1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)過程             。
          （2）測得實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因           。
          （3）甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目的是         。
          （4）同學(xué)們猜測實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH- ，進(jìn)而使沉淀溶解；二是            。
          （5）乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。
          ①實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是           。
          ③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知，常溫下某濃度NaHSO3稀溶液的pH<7。則該稀溶液中下列粒子關(guān)系正確的是(　　)
          A．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH－)
          B．c(Na＋) = c(HSO3-)＋2c(SO32-)+c(H2SO3)
          C．c(OH－)＋c(SO32-)=c(H2SO3)＋c(H＋)
          D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          回答下列有關(guān)Na2S溶液的問題。
          （1）Na2S溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，仔細(xì)聞有臭雞蛋氣味，請用離子方程式解釋：
                                             ，                                           。
          （2）將Na2S溶液加入AlCl3溶液中，有白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為：
                                                                                     。
          （3）將Na2S溶液加入AgCl的濁液中，生成的黑色沉淀是                          （寫化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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