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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】某溶液中只含有大量的下列離子:Fe3+、NO3K+M離子,經測定Fe3+、NO3、K+M離子的物質的量之比為2:5:1:1,則M離子可能是

          A.B.C.D.

          【答案】B

          【解析】

          根據溶液為電中性,即陰離子所帶的電荷數與陽離子所帶的電荷數相等,結合題意,Fe3+NO3、K+M離子的物質的量之比為2:5:1:1,設Fe3+NO3、K+M離子的物質的量分別為2mol、5mol、1mol、1mol, Fe3+K+離子所帶總電荷為2mol×3+1mol×1=7mol,NO3-離子所帶總電荷為5mol×1=5mol7mol,故M為陰離子,設離子為Mn-,則7mol=5mol+1mol×n,解得n=2

          答案選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常見元素A、BM組成的四種物質發(fā)生反應:甲+=+丁,其中甲由AM組成,乙由BM組成,丙中只含有M。

          1)若甲為淡黃色固體,乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲中含有的化學鍵類型是___;常溫下丁溶液顯___性(填),原因是____(用離子方程式表示);

          2)若丁為能使品紅褪色的無色氣體,丁與水反應生成戊,丙為常見紅色金屬,化合物甲、乙中原子個數比均為1∶2M均顯+1價),原子序數B大于A。回答下列問題:

          寫出加熱條件下上述生成丙的化學方程式____;

          已知常溫下弱電解質的電離平衡常數如下:一水合氨,戊:,。若一水合氨與丁恰好完全反應生成酸式鹽,則濃度為的該鹽溶液pH___7(填“>”“<”“=”);調整二者反應的比值可使溶液呈中性,此時溶液中____(同上)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室用乙醇制取乙烯的裝置如下圖,回答下列問題。

          1)儀器A的名稱是__________ A中加入沸石的目的是 __________;在燒杯中配制A中溶液的方法是__________ ;在反應中濃硫酸的作用是__________;A中發(fā)生反應的化學方程式是 __________ 。

          2A中產生的氣體除乙烯外,還可能混有少量 __________(填化學式)

          3)用乙烯制聚乙烯的化學方程式為 __________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,將20.0g質量分數為14.0%KNO3溶液跟30.0g質量分數為24.0%KNO3溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算(寫出計算步驟):

          1)混合后溶液的質量分數;______________

          2)混合后溶液的物質的量濃度;(保留到小數點后一位,下同)___________

          3)在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?__________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是

          X

          Y

          Z

          A

          電解質

          化合物

          B

          酸式鹽

          化合物

          C

          溶液

          分散系

          物質

          D

          置換反應

          氧化還原反應

          離子反應

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是

          A. 溶液中不變

          B. 溶液中導電粒子的數目減少

          C. 醋酸的電離程度增大,c(H)也增大

          D. 再加入10 mL pH=11NaOH溶液后pH=7

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】磷的單質及其化合物用途非常廣泛。完成下列填空:

          1)畫出磷的原子結構示意圖________。

          2)磷酸鈣真空制磷的反應為。該反應的氧化產物是________(填化學式);中的共價鍵的類型為________。

          3)次磷酸鈉的結構為。

          ①次磷酸鈉的化學式為________,磷的化合價為________

          ②次磷酸鈉為________鹽(填“正”“酸式”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】面對全球近期的氣候異常,環(huán)境問題再次成為焦點。SO2NOx、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體,對他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

          (1)已知:H2O(g)=H2O(l)  ΔH1=-Q1 kJ/mol

          C2H5OH(g)=C2H5OH(l)  ΔH2=-Q2 kJ/mol

          C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(g)  ΔH3=-Q3 kJ/mol

          23g液態(tài)酒精完全燃燒并恢復至室溫放出的熱量為________________kJ。

          (2)下表為反應2SO2(g)O2 (g)2SO3(g)的相應溫度下平衡常數的數值,由此得出該反應的ΔH__________0(填“>”“=”“<”)。

          T/

          700

          800

          830

          1 000

          1 200

          K

          2.6

          1.9

          1.0

          0.7

          0.6

          (3)①已知:在2L密閉容器中,17℃、1.01×105Pa條件下,2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的平衡常數K=13.3。當此反應達到平衡時,若n(NO2)=0.060mol,則c(N2O4)=_______(保留兩位有效數字)

          ②若改變上述體系的某個條件,達到新的平衡后,測得混合氣體中c(NO2)=0.040mol/Lc(N2O4)=0.0070mol/L,則改變的條件是______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】利用下列實驗裝置及藥品能實現相應實驗目的的是

          A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl

          C. 丙用于證明非金屬性強弱:Cl>C>Si D. 丁用于測定某稀醋酸的物質的量濃度

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