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        1. 【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%KNO3溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算(寫出計算步驟):

          1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù);______________

          2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度;(保留到小數(shù)點后一位,下同)___________

          3)在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?__________

          【答案】20% 2.3mol·L1 2.5mol

          【解析】

          1)根據(jù)ω= ×100%計算出混合后溶液的質(zhì)量分數(shù);

          2)根據(jù)c=計算出混合后溶液的物質(zhì)的量濃度;

          3)根據(jù)(1)中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及ω= ,計算出需要硝酸鉀的質(zhì)量,再根據(jù)n=計算出需要硝酸鉀的物質(zhì)的量。

          1)混合后溶液中的質(zhì)量為:20.0g+30.0g=50.0g,溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為:20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g,混合后溶液的質(zhì)量分數(shù):×100%=20%;

          2)混合溶液的體積為:=43.48mL=0.04348L,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為: =0.099mol,混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為:=2.3mol·L1;

          3)設需要硝酸鉀的物質(zhì)的量為xmol,硝酸鉀的質(zhì)量為101x,根據(jù)(1)可知,硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為20%,則ω=20%== ×100%,解得:x≈2.5mol。

          練習冊系列答案
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          33.01×1022 S2- 含有電子的物質(zhì)的量為_____________。

          40.3NA 個硫酸分子與____________ g 磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數(shù)。

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