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          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
          A. 9g超重水(3H216O)含中子數(shù)為6NA
          B. 標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
          C. 78g過氧化鈉中含有的陰陽離子總數(shù)為4NA
          D. 28g乙烯與聚乙烯的混合物完全燃燒生成水的分子數(shù)為2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 中子數(shù) = 質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，1個超重水(3H216O)分子中含有的中子數(shù)為12；
          B. 標準狀況下， CCl4為液體；
          C. 1 mol過氧化鈉中含有2 mol Na+，1 mol O22-；
          D. 乙烯與聚乙烯的最簡式為CH2。
          A. 中子數(shù) = 質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，1個超重水(3H216O)分子中含有的中子數(shù)為12，則9 g超重水中含有的中子數(shù)為12NA 6 NA，故A項錯誤；
          B. 標準狀況下，CCl4為液體，不能按照氣體摩爾體積計算分子的物質(zhì)的量，故B項錯誤；
          C. 78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1 mol，1 mol過氧化鈉中含有2 mol Na+，1 mol O22-，陰陽離子總數(shù)為3 NA，故C項錯誤；
          D. 乙烯與聚乙烯的最簡式為CH2,1 mol CH2完全燃燒生成1 mol水，28 g CH2物質(zhì)的量為 = 2 mol，則完全燃燒生成水的分子數(shù)為2NA，故D項正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )
          選項
          離子方程式
          評價
          A
          將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：
          2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
          正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化
          B
          Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：
          Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O
          正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水
          C
          過量SO2通入NaClO溶液中：
          SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-
          正確；說明酸性：H2SO3強于HClO
          D
          1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：
          2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
          正確；第一步反應和第二步反應消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在3個容積均為的恒容密閉容器中反應達到平衡，下列說法正確的是 
          容器 
          溫度 
          物質(zhì)的起始濃度 
          物質(zhì)的平衡濃度 
           
           
           
           
          Ⅰ 
          400 
           
           
          0 
           
          Ⅱ 
          400 
           
           
          0 
           
          Ⅲ 
          500 
           
           
          0 
           
          A. 該反應的正反應是吸熱反應
          B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小
          C. 達到平衡時，容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中
          D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關系。下列說法不正確的是
          A. X、Y、Z三種元素能組成離子化合物
          B. 反應②為化合反應，反應③為置換反應
          C. 常溫常壓下，Z的簡單氫化物的熔沸點為同族最高
          D. 原子半徑：Y>Z>X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示
          已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；
          （2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。
          請回答下列問題：
          （1）寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學方程式_________________________________
          （2）步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________
          （3）步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為___________，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意寫出一條）
          （4）若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時c(SO42-)=_________ mol·L-1
          （5）從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點為____________________________________。
          （6）步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗過程中，不需要加熱的是（　　）
          A.由苯制取硝基苯B.由苯制取溴苯
          C.酚醛樹脂的制備D.由乙醇制取乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】學校食堂為了讓煤充分燃燒，達到節(jié)能減排的目的，正合理的措施是(　　)
          A.增加煤的用量B.粉碎煤塊C.提高鍋爐的耐熱性D.減少空氣的通入量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
          A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
          B. 1mol硝基(-NO2)與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為23NA
          C. 16．2g14C10H22中含有的共價鍵數(shù)目為3.2NA
          D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反應，該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近科學家利用下列裝置圖成功地實現(xiàn)了CO2和H2O合成CH4。下列敘述錯誤的是
          A. 電池工作時，實現(xiàn)了將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
          B. 電路中轉(zhuǎn)移1mol的電子時， 有1mol H+ 透過質(zhì)子交換膜從左向右移
          C. 銅電極為正極，電極反應式為CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O
          D. 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量稀硫酸
          

			
          

			
          
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