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        1. 【題目】某金屬加工廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4,某研究小組利用該污水回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬,其流程如右圖所示:請回答下列問題:

          (1)下列說法正確的是________。

          A.該工藝流程中發(fā)生了3個置換反應

          B.CuSO4與MgCl2可以發(fā)生復分解反應

          C.步驟①②③④都包含化學變化

          D.濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)

          (2)寫出步驟①發(fā)生反應的離子方程式:_______________、________________。

          (3)步驟④中加入足量稀硫酸的目的是________________。

          【答案】(1)AD (2)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,Zn+Fe2+=Fe+Zn2+(3)使Zn完全溶解

          【解析】

          試題分析:因金屬的活潑性Zn>Fe>Cu,由廢水中含有CuSO4,ZnSO4、FeSO4,則加入鋅粉能發(fā)生鋅與硫酸亞鐵、鋅與硫酸銅的反應,其反應分別為Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu,濾液A為ZnSO4溶液,蒸發(fā)得到硫酸鋅晶體,固體A經(jīng)磁鐵將鐵分離開,固體C中含有鋅與銅,加足量稀硫酸時,銅并不反應經(jīng)過濾可得到,而鋅與稀硫酸發(fā)生化學反應,其反應為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,加入適量稀硫酸的目的是使鋅完全轉(zhuǎn)化為ZnSO4

          (1)A由以上分析可知發(fā)生的置換反應有Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,正確;BCuSO4MgCl2不能發(fā)生復分解反應,錯誤;C、步驟為物理過程,不涉及化學變化,錯誤;D、濾液A和濾液B溶質(zhì)都為ZnSO4,正確,選AD。

          (2)步驟發(fā)生反應為Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu,離子方程式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+、Zn+Fe2+=Zn2++Fe。

          (3)加足量稀硫酸時,銅并不反應經(jīng)過濾可得到,而鋅與稀硫酸發(fā)生化學反應,其反應為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,加入適量稀硫酸的目的是使鋅完全轉(zhuǎn)化為ZnSO4,使Zn完全溶解。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商品店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此,下列說法正確的是( )

          (已知:Zn+2H2SO4()=ZnSO4+SO2+2H2O;Zn+H2SO4()=ZnSO4++H2

          A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1

          B.1molZn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2mol氣體

          C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

          D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol·L-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】

          A. C、HO、N、P、S

          B. C、Fe、K、Ca、B

          C. NP、SK、CaMg

          D. Fe、MnB、Zn、CuCo

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】分類法是學習和研究化學物質(zhì)的一種常用科學方法。下列鏈狀連環(huán)圖案中,相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其分類依據(jù)代號。請回答:

          (1)請將A、B、C、D填入相應的括號內(nèi)。

          )兩種物質(zhì)都是氧化物

          )兩種物質(zhì)都是鹽

          )兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

          (2)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水,加熱至沸騰,逐滴加入上圖中一種物質(zhì)的飽和溶液5~6滴,繼續(xù)加熱,制得紅褐色的膠體。

          以上反應的化學方程式為 。

          簡述膠體制取成功的判斷依據(jù)是 。

          向該膠體中逐滴加入稀硫酸,觀察到:

          A.先出現(xiàn)紅褐色沉淀,說明膠體發(fā)生 。

          B.隨后紅褐色沉淀溶解,反應的離子方程式是 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置。

          請回答下列問題:

          (1)儀器a的名稱為 ;裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)選用___________(填號)。

          a.氯化鈉 b.氫氧化鈉 c.碳酸鈣

          (2)裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式 裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為 ,其作用___________。裝置D中濃硫酸的作用是 。

          (3)反應過程中,裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生,另一種產(chǎn)物為空氣的主要成分之一,該反應的化學方程式為 。

          (4)裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有 溶液的洗氣瓶。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論,其中正確的是

          A. 先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-

          B. 加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-

          C. 加入足量濃 NaOH溶液,產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體,該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則溶液中一定含有大量的NH4+

          D. 先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氫化鈣(CaH2)固體是一種儲氫材料,是登山運動員常用的能源提供劑,某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣。

          【查閱資料】

          、金屬Ca的部分性質(zhì)有:

          常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應;;

          Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣,并放出大量的熱;

          Ca+H2CaH2固體

          、固體CaH2的部分性質(zhì)有

          常溫:CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2;CaH2要密封保存。

          【進行實驗】

          該小組同學設計的制取裝置如圖所示(固定裝置略).

          回答下列問題:

          (1)寫出Ca常溫遇水發(fā)生反應的化學方程式: 。

          (2)B、D中所盛試劑相同,該試劑為 (填名稱);D中該試劑的作用是 。

          (3)實驗時先打開A中活塞,一段時間后,再點燃C中酒精燈,其目的是: 。

          【實驗反思】

          該小組同學通過反思提出問題:上述制得的CaH2是否純凈?

          他們再次設計實驗進行檢驗,實驗步驟如下:

          步驟1:檢查裝置氣密性,裝入足量的水和已稱好質(zhì)量為m g的CaH2 樣品,按圖所示連接儀器(固定裝置略)。

          步驟2:將Y形管傾斜,使A中的水全部進入B中,樣品全部反應后,冷卻至室溫,讀取量筒讀數(shù)為V mL。

          (4)若該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol,當V= mL時(用m、Vm表示),表明制得的CaH2樣品是純凈的。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一種用烴A合成高分子化合物N的流程如下:

          經(jīng)測定烴A在標準狀況下的密度為1.16 g·L-1;F和G是同系物;核磁共振氫譜顯示有機物H中有四種峰,且峰值比為3311。

          已知:.

          .+R1Cl+HCl

          .R1CHO+R2CH2CHO+H2O

          (R1、R2、R3代表烴基或氫原子)

          (1) 寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:___________。

          (2) H中所含官能團的名稱是___________。

          (3) H→I、M→N的反應類型分別是______、______。

          (4) 寫出F和G反應生成H的化學方程式:________________________________

          (5) E和I反應生成M的化學方程式為_________________________________。

          (6) 芳香族化合物Q是M的同分異構(gòu)體,與M具有相同官能團,且水解可以生成 2-丙醇,則Q有____種(不考慮立體異構(gòu))。

          (7) 請參考以上流程,依照:原料……→產(chǎn)物模式,設計一個由乙烯合成2-丁烯醛的流程,無機試劑自選。

          ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )

          A.該燃料電池放電時,正極發(fā)生氧化反應,pH變大

          B.a(chǎn)極的反應式:N2H4+4OH-4e=N2+4H2O

          C.放電時,電流從a極經(jīng)過負載流向b極

          D.其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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