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        1. 【題目】化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。

          請回答下列問題:

          (1)儀器a的名稱為 ;裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)選用___________(填號)。

          a.氯化鈉 b.氫氧化鈉 c.碳酸鈣

          (2)裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ;裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為 ,其作用___________。裝置D中濃硫酸的作用是 。

          (3)反應(yīng)過程中,裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生,另一種產(chǎn)物為空氣的主要成分之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

          (4)裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有 溶液的洗氣瓶。

          【答案】(1)分液漏斗 b

          (2)MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O

          飽和氯化鈉溶液 除去氯氣中混有的氯化氫 干燥氯氣

          (3)8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl (或2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl,NH3+ HCl= NH4Cl)

          (4)氫氧化鈉

          【解析】

          試題分析:(1)儀器a的名稱為分液漏斗;利用物質(zhì)溶解時(shí)放出的熱量促進(jìn)氨水的揮發(fā)來制取氨氣,且該物質(zhì)和氨氣不反應(yīng),氨氣是堿性氣體,所以溶解的物質(zhì)必須是堿性物質(zhì),裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)選用氫氧化鈉;

          (2)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,MnO2+4H++2C1-Mn2++C12↑+2H2O,E中裝有飽和食鹽水,食鹽水中含有氯離子,能抑制氯氣的溶解,裝置的作用為除去氯氣中混有的氯化氫,裝置D中濃硫酸的作用是干燥氯氣

          3)C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙為氯化銨,另一生成物是空氣的主要成分之一為氮?dú)猓摲磻?yīng)為3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl;

          4)氯氣是有毒的氣體,缺少尾氣處理裝置,可用氫氧化鈉進(jìn)行吸收。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)的是

          A灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) B鹽酸與燒堿溶液的反應(yīng)。

          C乙醇在空氣中的燃燒 D氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體在常溫下的反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列儀器不能用于加熱的是

          A. 量筒 B. 試管 C. 蒸發(fā)皿 D. 燒瓶

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖,下列表述中正確的是

          A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2 MN

          B.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍

          C.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

          D.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)

          電離方程式

          電離平衡常數(shù)K

          CH3COOH

          CH3COOHCH3COOH

          1.76×105

          H2CO3

          H2CO3HHCO3

          HCO3HCO32

          K14.4×107

          K24.7×1011

          H2S

          H2SHHS

          HSHS2

          K11.3×107

          K27.1×1015

          H3PO4

          H3PO4HH2PO4

          H2PO4HHPO42

          HPO42HPO43

          K17.1×103

          K26.3×108

          K34.20×1013

          回答下列問題:

          (1)當(dāng)溫度升高時(shí),K________(增大”“減小不變)

          (2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系?___________________

          (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是________,最弱的是________

          (4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某金屬加工廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4,某研究小組利用該污水回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬,其流程如右圖所示:請回答下列問題:

          (1)下列說法正確的是________。

          A.該工藝流程中發(fā)生了3個(gè)置換反應(yīng)

          B.CuSO4與MgCl2可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

          C.步驟①②③④都包含化學(xué)變化

          D.濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)

          (2)寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________、________________。

          (3)步驟④中加入足量稀硫酸的目的是________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

          A. 降低溫度 B. 減少反應(yīng)物濃度 C. 升高溫度 D. 減少固體反應(yīng)物的表面積

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】觀察下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置,相關(guān)評價(jià)錯(cuò)誤的是( )

          (1) (2) (3) (4)

          A.圖(1)用于配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液;評價(jià):正確

          B.圖(2)用于測定中和熱;評價(jià):錯(cuò)誤,裝置中缺少了環(huán)形玻璃攪拌棒

          C.圖(3)用于比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性;評價(jià):正確

          D.(4)證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)空氣參加反應(yīng);評價(jià):正確

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在生物體內(nèi)含量極少,但對維持生物體正常生命活動必不可少的元素有

          A.Fe、Mn、Zn、Mg B.Zn、Cu、P、Ca

          C.Zn、Cu、B、Mn D.K、Mn、Cu、Mo

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          同步練習(xí)冊答案