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        1. 【題目】化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置。

          請回答下列問題:

          (1)儀器a的名稱為 ;裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)選用___________(填號)。

          a.氯化鈉 b.氫氧化鈉 c.碳酸鈣

          (2)裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式 裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為 ,其作用___________。裝置D中濃硫酸的作用是 。

          (3)反應過程中,裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生,另一種產(chǎn)物為空氣的主要成分之一,該反應的化學方程式為 。

          (4)裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有 溶液的洗氣瓶。

          【答案】(1)分液漏斗 b

          (2)MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O

          飽和氯化鈉溶液 除去氯氣中混有的氯化氫 干燥氯氣

          (3)8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl (或2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl,NH3+ HCl= NH4Cl)

          (4)氫氧化鈉

          【解析】

          試題分析:(1)儀器a的名稱為分液漏斗;利用物質(zhì)溶解時放出的熱量促進氨水的揮發(fā)來制取氨氣,且該物質(zhì)和氨氣不反應,氨氣是堿性氣體,所以溶解的物質(zhì)必須是堿性物質(zhì),裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)選用氫氧化鈉;

          (2)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水,MnO2+4H++2C1-Mn2++C12↑+2H2O,E中裝有飽和食鹽水,食鹽水中含有氯離子,能抑制氯氣的溶解,裝置的作用為除去氯氣中混有的氯化氫,裝置D中濃硫酸的作用是干燥氯氣。

          3)C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙為氯化銨,另一生成物是空氣的主要成分之一為氮氣,該反應為3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl;

          4)氯氣是有毒的氣體,缺少尾氣處理裝置,可用氫氧化鈉進行吸收。

          練習冊系列答案
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          B.t1時,N的濃度是M濃度的2倍

          C.t2時,正逆反應速率相等,達到平衡

          D.t3時,正反應速率大于逆反應速率

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          電離方程式

          電離平衡常數(shù)K

          CH3COOH

          CH3COOHCH3COOH

          1.76×105

          H2CO3

          H2CO3HHCO3

          HCO3HCO32

          K14.4×107

          K24.7×1011

          H2S

          H2SHHS

          HSHS2

          K11.3×107

          K27.1×1015

          H3PO4

          H3PO4HH2PO4

          H2PO4HHPO42

          HPO42HPO43

          K17.1×103

          K26.3×108

          K34.20×1013

          回答下列問題:

          (1)當溫度升高時,K________(增大”“減小不變)。

          (2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?___________________

          (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2SHS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸,其中酸性最強的是________,最弱的是________。

          (4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________。

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          (1) (2) (3) (4)

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