Question

（12分）實驗室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實驗。

（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO₂生成_____________________；
根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成______________________；寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
（2）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是                       _________。
（3）實驗完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現(xiàn)象是               ；原因是                                           。

Answer 1

(12分)（1）乙中品紅褪成無色；甲中溶液顯藍(lán)色；
Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。
（2）吸收多余的SO₂防止污染環(huán)境 （3）由無色變紅色；SO₂漂白時生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。

（1）SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色，即乙中品紅褪成無色，說明有SO₂生成。銅離子在溶液中顯藍(lán)色，據(jù)此可以說明有硫酸銅生成。銅和濃硫酸反應(yīng)的方程式為
Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。
（2）SO₂有毒，是大氣污染物，需要尾氣處理，因此飽和碳酸鈉的作用就是吸收多余的SO₂防止污染環(huán)境。
（3）由于SO₂的漂白原理是和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，在加熱的條件下，又能恢復(fù)用來的顏色。所以加熱時溶液有÷由無色變紅色。